文档介绍：第一节化学实验基本方法
一、了解安全措施
1、事故预防
*防爆炸:
*防暴沸:
*防失火:
*防中毒:
*防倒吸:
点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前,要检验
气体的纯度。
实验室中的可燃物质要远离火源,检查灭火设备是否齐全
制取有毒气体(Cl2、CO、SO2、H2S、NO等)时,要在通
风橱内进行,并采取相应的措施处理(灼烧、吸收、收集)。
加热法制取气体并用排水法收集时,注意熄灯顺序;吸
收溶解度较大的气体(HCl、NH3)时,加装安全瓶或漏斗。
配制硫酸的水溶液时,要将密度大的浓硫酸倒入水中;
加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。
第一节化学实验基本方法
2、危险化学品标志的识别
易燃气体:
易燃液体:
易燃固体:
遇湿易燃物品:
H2、CH4、CO
有机溶剂(酒精、汽油等)
S、白磷(自燃)
Na、K等
浓硫酸、浓***、浓盐酸、NaOH固体等
***化物(KCN)、***的化合物(***As2O3)、钡盐、
***(Hg)、铅(Pb)等
爆炸品:
易燃品
腐蚀品:
有毒品:
氧化剂:
KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)等
***铵(NH4NO3)、黑***等。
二、混合物的分离和提纯
分离和提纯有什么不同?
分离是通过适当的方法,把混合物中的
几种物质分开,分别得到纯净的物质.
提纯是通过适当的方法把混合物中的杂
质除去,以得到纯净物质.
常用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取
1、过滤和蒸发
粗盐成分:
NaCl[CaCl2、MgCl2、硫酸盐、不溶性杂质]
操作过程:
溶解——过滤——蒸发
(将不溶性杂质除去)(重新得到NaCl)
▲过滤操作要领:
一贴二低三靠
请动手填写书本P6的表格,注意文字表达
▲蒸发操作要领:
玻璃棒要不停的搅拌,防止局部沸腾;出现较多固体时停止加热
步骤
现象
:(······)边加边用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止
固体食盐逐渐溶解而减少,食盐水略显浑浊
:将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中,过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊,再过滤一次
不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸,沿漏斗颈流入另一个烧杯中
:将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌溶液,待出现较多固体时停止加热
水分蒸发,逐渐析出固体
实验1—1
粗盐的提纯
粗盐
溶解
悬浊液(泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐)
过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
蒸发
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
纯净的NaCl
思考:
如何检验NaCl中的杂质
Ca2+
——可溶性碳酸盐CO32-
[Na2CO3、K2CO3]
Mg2+
——强碱[NaOH、KOH]
SO42-
——稀盐酸酸化的可溶性钡盐Ba2+
[BaCl2、Ba(NO3)2 ? ]
检验物时应取少量待测液的样品,不要
直接在待测液中检验.
如何检验NaCl中的杂质
请参考书本P7的资料卡片填写该页的表格
对于NaCl
要除去可溶杂质离子是:
Ca2+
Mg2+
SO42-
选择要加入的除杂试剂:
变成不溶性杂质、气体或水;
尽量不引入新杂质
Na2CO3
NaOH
BaCl2
为了能完全除去杂质离子,加入的除杂试剂必须过量
引入了新的离子:
CO3 2-
OH -
Ba 2+
如何除去新引入的杂质?请思考书本P7第二个问题
思考与交流3
杂质
加入的
试剂
化学方程式
硫酸盐
BaCl2
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2
NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2 ↓+2NaCl
CaCl2
Na2CO3
CaCl2+ Na2CO3 =CaCO3 ↓+2NaCl