文档介绍：第一章:酸碱盐
一、酸碱指示剂(简称指示剂):能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
常见的有:石蕊溶液、酚酞溶液。
溶液
指示剂
在酸溶液中
在碱溶液中
石蕊溶液
红色
蓝色
酚酞溶液
无色
红色
溶液酸碱性的检验方法:
(1)检验溶液是酸性的方法:取少量该溶液于试管中,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。
(2)检验溶液为碱性的方法:取少量该溶液于试管中,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色,则说明该溶液为碱性溶液;或者滴入几滴无色酚酞试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液。
思考:指示剂只能反映某种物质的酸碱性,不能确定该物质一定就是酸或碱。酸碱指示剂的种类很多,不只是石蕊试液和酚酞试液。
二、常见的酸
酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!
闻溶液气味的方法是:用手在瓶口轻轻扇动,使少许气体飘进鼻孔
(如右图所示),千万不要直接凑近鼻子闻,因为这样做很危险!
(一)、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶,观察现象并闻气味;
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
无色黏稠、油状液体
打开瓶盖
现象
瓶口有白雾
无明显现象
原因
有挥发性
无挥发性
气味
有刺激性气味
无刺激性气味
敞口久置
现象
质量减小
质量增加
原因
有挥发性
有吸水性
分析:
①盐酸是HCl气体的水溶液,浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后,看到有白雾,原因是浓盐酸挥发出的***化氢气体与空气中的水分结合,形成盐酸小液滴。
②纯净的浓盐酸是无色的,工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。
(2)浓硫酸的质量增加,原因是浓硫酸吸收空气中的水分,有吸水性。因此,实验室常用浓硫酸作干燥剂。(如右图所示)。
状元笔记
浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置,都会变稀,但原因不一样。浓硫酸变稀,是因为吸水性,溶剂增加,溶质不变;浓盐酸变稀是因为挥发性,溶质减少,溶剂不变。因此,浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。
(二)浓硫酸
【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性
实验步骤
浓硫酸在纸上写字
用木片蘸浓硫酸写字
将浓硫酸滴到纱布上
将浓硫酸滴到蔗糖上
一段时间后的现象
蘸有浓硫酸的部分变黑
蘸有浓硫酸的部分变黑
蘸有浓硫酸的部分变黑
由黄变黑
结论
浓硫酸具有很强的腐蚀性,能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀
启发
使用浓硫酸时要特别小心,切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上,因为浓硫酸有很强的腐蚀性
浓硫酸具有强腐蚀性的原因:因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物)里的氢和氧原子按2:1即水的形式夺取出来,生成黑色的碳。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”,很可能就会腐蚀皮肤、衣物。
【实验探究】探究浓硫酸的稀释
实验步骤:在500ml锥形瓶中盛约25ml浓硫酸,水从分液漏斗中
缓慢滴入锥形瓶,观察现象。
实验现象:水立刻沸腾,液滴向四周飞溅。
实验结论:不能将水注入浓硫酸里。
浓硫酸溶于水时液滴飞溅的原因:这是因为水的密度小于硫酸的密度,浮在浓硫酸上面,浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾,沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅,危及人身安全。
稀释浓硫酸的正确步骤:在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。
不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法:
应立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉-----生成无腐蚀性的物质。
(三)、酸的化学性质
:紫色石蕊试液在酸溶液中变红,无色酚酞不变色。
2. 活泼金属+酸=盐+H2
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑(亚铁溶液浅绿色)
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ 2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
+金属氧化物=盐+H2O 在工业上,可利用此性质除去金属表面的锈
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (三价铁溶液黄色)
(铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色)
CuO+2HCl= CuCl2+H2O CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
+盐=新酸+新盐反应条件:生成物中有沉淀或气体或水