文档介绍：钠和钠的氧化物
知识要点提示
钠的物理性质、存在和用途
钠与氧气的反应及现象
钠和水反应及现象
钠和盐溶液反应的实质和反应方程式的书写
钠、Na2O、Na2O2与水反应后溶质的质量分数、物质的量浓度计算
Na2O、Na2O2的化学性质的比较(与H2O、CO2、HCl的反应现象、反应方程式及实质)
Na2O2的强氧化性和漂白作用
Na2O2的用途
钠
钠的物理性质、存在和用途
钠是色,质地的轻金属(密度),是和的良导体。
钠的化学性质
钠的化学性质很活泼,有很强的(填得或失)电子能力,是很强的(氧化剂或还原剂)
⑴钠与氧气的反应:常温下在空气中溶液被氧化为,其性质不稳定,还可以继续被氧化成。钠在空气中燃烧时生成,火焰颜色为色,产物为色,写出化学方程式并标明电子转移方向和数目
⑵钠与水的反应:化学方程式,
现象解释
浮在水面:
熔成小球:
四处游动:
熔液滴加酚酞呈红色:
⑶钠与盐溶液的反应:
钠投入CuSO4熔液
钠投入Ca(HCO3)2熔液
钠投入澄清石灰水
钠与水反应的有关计算
⑴将钠投入水中,充分反应后,溶液中钠离子与水分子个数之比为1∶100,求钠与水的质量之比
⑵利用该反应测定纳的原子量
钠的化合物
完成下表
Na2O
Na2O2
颜色、状态
与水反应
与CO2反应
与盐酸反应的离子方程式
有无漂白作用
用途
思考:⑴Na2O2是否是氧化物?
⑵SO2通入Na2O2中如何反应?
⑶如何测定Na2O2和Na2SO4混合物中Na2O2的含量?
典型例题
在一定体积的密闭容器中充入CO2后,压强为P,若在向其中投入足量的Na2O2,充分反应后,容器内的压强等于

将6gNa、 S粉迅速混合,放在四面望上加热,反应后