文档介绍：探究食盐中碘含量并选择食盐种类
【摘要】食盐是每个人每天必用的调味品,而腆是健康必需元素。本实验用了高中必掌握的滴定的知识。用H202将103-还原为12,然后用Na2S203滴定,利用淀粉和碘单质显蓝色判断滴定终点。了解了食盐含碘量,可以针对不同人群而选择不同食盐。如甲亢病人应使用无碘食盐,而地方性肿大患者应用含碘较多食盐。
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【关键词】食盐成分含碘量滴定法碘量法
【中图分类号】【文献标识码】A【文章编号】1674-067X
(2014) 12-065-01
一、引言
碘是我们生活中必不可少的元素,日常生活中目前我们使用的碘盐含碘量是30mg/千克,中国营养学会建议每人每天碘盐摄入量为6 克,浙江省的膳食调查表明每人每天碘盐摄入景约为10克左右,据此计算每人每天膳食碘摄入量不超过300微克。据此也可测算3. 3千克的腆盐含碘量才能达到一片稳定性碘片的含碘量。若缺腆,则会给人造成严重的健康问题,如地方性甲状腺肿大、地方性克汀病、地方性亚临床克汀病等疾病。因此,我就选定测食盐的碘含量这个实验。
二、实验部分
实验药品:三种食盐、3%H202、0. 01mol/LNa2S203溶液、淀粉溶液、Imol/LNaOH溶液、蒸馏水。
实验器材.•天平、砝码、100ml容量瓶、玻璃棒、铁架台、酸式滴定管、胶头滴管、烧杯等。
配置一定浓度的盐溶液①用天平称出100克食盐。选取几种不同种类的食盐。如:精制碘盐、钙强化营养盐、加碘精制盐。将天平调平,在两端分别放一张纸。天平右端放上100克砝码,天平左端放适量食盐,使天平平衡。②100ml容量瓶配置盐溶液将称取的食盐倒入烧杯中,用适量蒸馏水溶解食盐,用玻璃棒引流至容量瓶中,用蒸馏水冲洗几次烧瓶并倒入容量瓶中,最后定容,得到盐溶液。
滴定盐溶液①实验原理。食盐中主要成分为NaCl, —般加有少量碘元素,以KI03形式存在,有的食盐还加入少量金属元素,如 Ca, Fe,Zn等。可用适量H202将KI03还原力12,方程式:
H202+2KI03=2K0H+302+I2
碘量法是氧化还原滴定法中,应用比较广泛的一种方法。这是因为电对I2-I的标准电位既不高,也不低,碘可做为氧化剂而被中强的还原剂(如Sn2+,H2S04, H2S)等所还原;碘离子也可做为还原剂而被中强的或强的氧化剂(如H2S04, 103-,Cr2072-,Mn04-等)所氧化。(本实验中,主要用到Na2S203溶液)硫代硫酸钠与碘单质反应
Na2S203+4I2+10Na011=2Na2S04+8NaI+51120.②实验过程:将配置的盐溶液倒入酸式滴定管,用酸式滴定精确量出50ml溶液。将溶液倒入烧杯中,,向烧瓶中加入淀粉溶液,使溶液呈现明显的蓝色。将0. 01mol/LNa2S203 溶液用蒸馏水稀释10倍,得到1 X 10-3mol/L的标准溶液用标准1 X 10-3mol/L Na2S203溶液润洗酸式滴定管