文档介绍：知识体系和复衡常数)及转化率的应用
1、化学平衡常数
(1)化学平衡常数的数学表达式
(2)化学平衡常数表示的意义
平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小,K值越大,反应进行越完全,反应物转化率越高,反之则越低。
2、有关化学平衡的基本计算
(1)物质浓度的变化关系
反应物:平衡浓度=起始浓度-转化浓度
生成物:平衡浓度=起始浓度+转化浓度
其中,各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。
(2)反应的转化率(α):α=×100%
(3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应,在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论:
恒温、恒容时: ;恒温、恒压时:n1/n2=V1/V2
(4)计算模式(“三段式”)
浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
起始 m n O O
转化 ax bx cx dx
平衡 m-ax n-bx cx dx
A的转化率:α(A)=(ax/m)×100%
C的物质的量分数:ω(C)=×100%
技巧一:三步法
三步是化学平衡计算的一般格式,根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。但要注意计算的单位必须保持统一,可用mol、mol/L,也可用L。
例1、X、Y、Z为三种气体,把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中,发生反应X + 2Y2Z,达到平衡时,若它们的物质的量满足:n(X)+ n(Y)= n(Z),则Y的转化率为( )
A、 B、 C、 D、
解析:设Y的转化率为 X + 2Y 2Z
起始(mol) a b 0
转化(mol)
平衡(mol)
依题意有:+ = ,解得:= 。故应选B。
技巧二:差量法
差量法用于化学平衡计算时,可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。
例2、某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A + 3B 2C,若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V L,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是( )
① ②
③反应达平衡时, ④反应达平衡时, L
A、②③ B、②④ C、①③ D、①④
解析: A + 3B 2C
1 3 2 2
所以原混合气体的体积为VL + = ,由此可得:,。故本题选A。
,在密闭容器中发生如下反应,2A(g)2B(g)+C(g),若开始时只充入2 mol A气体,达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%,则平衡时A的体积分数为。
解析:等温度、等体积时,压强增大了20%,也就是气体的物质的量增多了2 mol×20%= mol, mol。
2A(g) 2B(g) + C(g) △n
2 2 1 1
变化 mol mol
平衡时,n(A)=2 mol- mol = mol,n(总)= mol,故