文档介绍：铁盐混合物中亚铁离子的检验如何检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+,请选用合适的试剂,设计实验方案。试剂原理现象FeCl3溶液部分变质FeCl2溶液新制FeCl2溶液第一组指示剂类铁***化钾第二组复分解生成沉淀类NaOH溶液第三组氧化剂变颜色类KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液第四组氧化剂变气体类浓***FeCl3系列性质探究(1)1mol/L***化铁溶液与CuO反应(2)1mol/L***化铁溶液与镁粉反应探究(3)/LFeCl3溶液,l4振荡静置后观察现象;取上层清液,溶液,观察现象。(4)***化铁溶液与Na2CO3和NaHCO3溶液反应的现象;(5)***化铁与Na2SO3和NaHSO3反应的现象,与(4)中现象为何不同?如何证明你的结论?某化学研究性学****小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应,请你一起参与并协助他们完成实验。 (1)提出猜想:甲同学认为发生氧化还原反应,其反应的离子方程式为__________________;乙同学认为发生双水解反应,其反应方程式为:2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3。 (2)实验验证:丙同学设计下列实验探究反应的可能性。 ①为了检验所用Na2SO3是否变质,应选用的试剂是___; ②取5mLFeCl3溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3溶液至过量,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生,也无沉淀生成); ③将②中溶液分成两等份,其中一份加入稀盐酸至过量,再加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成,溶液,溶液变成血红色。FeCl3与Na2SO3实验探究反应稀盐酸、BaCl2溶液2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+(3)得出结论: ①根据丙同学的实验得出的结论是__________________; ②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为__________。 (4)拓展探究: ①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是______。 ②从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与***化铁溶液反应的现象差别很大,其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-小外,还有________________。Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应Fe(OH)3(胶体)+-=Fe(SCN)3+3OH-2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑SO32-有较强的还原性,而CO32-没有还原性向Na2CO3溶液滴加AlCl3溶液向NaHCO3溶液滴加AlCl3溶液向NaHCO3溶液滴加NaAlO2溶液向NaAlO2溶液滴加AlCl3溶液4、,再加1mol/LCaCl2溶液3、向NaHCO3溶液加CaCl2溶液1、Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因2、FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液。请结合化学用语和化学平衡移动原理解释【2013年海淀期末】(15分)资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。 实验I:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液的浅红色加深。 (1)该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测: 猜测1:白色不溶物可能为    猜测2:白色不溶物可能为MgCO3 猜测3:白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg(OH)2•yMgCO3]Mg(OH)2