文档介绍：(1)对原料进行预处理的常用方法及其作用:
①研磨、粉碎;搅拌、振荡;逆流、沸腾炉。目的——增大反应物的接触面积,加快反应速率(或溶解速率),提高反应物转化率(或溶解浸出率)。
②加水溶解;加酸溶解;加碱溶解;有机溶剂溶解。目的——使可溶性金属(非金属)离子(或有机物)进入溶液,不溶物通过过滤除去。
补充:浸出:固体加水(酸)溶解得到离子。
浸出率:固体溶解后,离子在溶液中含量的多少。
加快浸出速率的方法: 搅拌;固体的粉碎;增大溶液的浓度;适当升高温度等。
注意:多次溶浸或延长溶浸时间只提高浸出率不能提高浸出速率。
③灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化,如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
④煅烧、焙烧—改变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质在高温下氧化、分解,如煅烧高岭土。
分离提纯阶段的常见考点:
①调pH值除杂
控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀
:1)能与H+反应,使溶液pH值增大;2)不引入新杂质。例如:若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+,可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。
②加入试剂除杂
③加热:加快反应速率或加速某固体的溶解、或促进平衡向某个方向移动、或使某物质受热分解。如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意对温度的控制。如:侯氏制碱中的NaHCO3;还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质受热易分解,温度不能太高。
④降温:防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动。
⑤控制压强:改变速率,影响平衡。
⑥使用正催化剂:加快反应速率,缩短达到平衡需要的时间。
⑦趁热过滤:防止某些物质降温时析出。
⑧冰水洗涤:洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
⑨用有机溶剂洗涤的优点:a、减少目标物的溶解损耗(一般用75%的乙醇)b、增加有机杂质的溶解量c、由于有机溶剂易挥发,能使晶体快速干燥
获得产品阶段的常见考点
①蒸发、反应时的气体氛围抑制水解:如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时,应在HCl的气流中加热,以防其水解。
②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥:适用于溶解度随温度变化大的(KNO3)和带结晶水的()物质。
③蒸发浓缩、趁热过滤:如除去NaCl中的少量KNO3 、或含有某物质的溶解度随温度的升高而明显降低的分离。
④重结晶(重复冷却结晶)
找流程中可以循环利用的物质的要点
a在流程中加入的物质,在后续步骤中会生产的可以循环利用(滤液、滤渣);
b养成在流程上写出每一步的物质的****惯;
c可逆反应往往有可以循环利用的物质;
d析出晶体过滤后的母液中。
(5)物质多次循环后的不利影响一般有哪些?
离子浓度增大,会产生沉淀或析出晶体,引入杂质。
提高得分:规范,细节,技巧
文字叙述类的题目要规范解答,防止出现因叙述不严谨导致的失分,如:
①如何洗涤沉淀:过滤后继续向漏斗中加溶剂(冰水、乙醇、水)至没过沉淀,待溶剂流下之后,重复操作2~3次。
②如何证明沉淀完全:如向含XX 的溶液中加XX(如