文档介绍：Ⅰ、基本概念及基本理论
(一)氧化还原
1至10题中除2、4、9、10正确其余错误
提示:
1、反例:稀有气体原子He、Ne………难失难得。
2、氧化性、还原性强弱只与得失电子的能力有关,与得失电子数目无必然联系。
3、可能是同一元素既被氧化又被还原。
4、举例:2Cl-2e-→Cl2 Cu2++2e-=Cu
5、化合反应可能是氧化还原反应,但复分解反应都不是氧化还原反应。
光
6、反例 3O2 2O3(非氧化还原反应)
7、反例:H2S+CuSO4====CuS↓+H2SO4
8、反例:2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
10、如:NaClO和稀H2SO4反应
(二)物质结构
11至52题中除13、14、18、19、25、28、29、30、34、35、39、43、47正确其余错误。
提示:
11、反例:H
12、反例:He
13、只有Be
15、如:F-、O2-与同周期稀有气体原子核外电子排布相同。
16、粒子可以是不同微粒。如:H2O、NH3、Ne等。
17、化学性质几乎相同,物理性质差别大。
18、NH3和H2O Na+和NH+4质子数同,电子数同,粒子电性同。
21、忽略电子质量将原子核内所有质子、中子的相对质量取近似整数值,加起来即质量数。
22、氢气中有1H 2H 3H三种原子。
24、前半句对后半句错,反例:CH=CH H2O2。
26、H2O2 属极性分子。
27、反例稀有气体 Ne、Ar 等单原子分子。
31、可以是离子晶体,也可为金属晶体。
33、氢键影响物理性质,分子稳定性由分子内共价键决定。
37、前者是离子键,后者是共价键。
38、分子晶体熔沸点取决于分子间作用力大小。
40、反例金属晶体中只有阳离子无阴离子。
41、金属晶体的熔点有高有低,反例 Na、K、Rb、Cs、Hg熔点<100℃。
45、反例 NH4Cl等
46、CO2直线形,CH4正四面体构型。
47、元素的相对原了质量是平均值。
52、NH4NO3晶体溶于水是离子扩散、水合、及少量NH4+水解的复杂过程
(三)物质的量
53至64题中除57、60、61、62、63正确,其余错误;
65至109题中除65、67、72、76、77、87、90、91、92、93、95、96、101、106、107、108正确,其余错误;
110至114题中除110、112、114正确,其余错误。
提示:
52、体积值必须是一定状况下才有意义。
54、。
64、不同气体单质分子含原子数可能不同。
69、盐酸中溶质微粒为H+和Cl-。
70、 ,1个O2-中电子数17个。
84、无体积值无法计算。
85、考虑阳离子水解。
PO43-+H2O HPO42-+OH-
90、
HPO42-+H2O H2PO4-+OH-
91、考虑水的电离。
96、提示1个C4H8分子中有4对碳碳共用电子对和8对碳氢共用电子对。
102、Fe与H+反应形成Fe2+,Fe与HNO3可能生成Fe3+,也可能生成Fe2+。
109、提示:考虑CO2在水中溶解。
111、:0.