文档介绍：江苏高二小高考知识点篇一:江苏小高考知识点专题汇总一、氧化还原反应本质:电子的转移(得失或者偏移)特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据) 3、氧化还原反应概念升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂) 降(化合价)---得(电子)---还(氧化反应)------氧(还原剂) 12 34 5 二物质的量知识点小结有关概念: 1、物质的量(n) ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元(即微观粒子群)的数目的多少,它的单位是摩尔,即一个微观粒子群为1摩尔。③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,它的符号是mol。④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等)或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子,或含54mol质子,54mol电子。摩尔不能量度宏观物质,如果说“1mol氢”就违反了使用准则,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式。⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。 (NA): ①定义值(标准):以(即12克)碳-12原子的数目为标准;1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。②近似值(测定值):经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取×1023,单位是mol-1,用符号NA表示。 (M): ①定义:1mol某微粒的质量②定义公式:, ③摩尔质量的单位:克/摩。④数值:某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意:摩尔质量有单位,是克/摩,而原子量、分子量或化学式的式量无单位。 (Vm) ①定义:在标准状况下(0℃,101kPa时),1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。②定义公式为: ③数值:气体的摩尔体积约为升/摩(L/mol)。④注意:对于气体摩尔体积,在使用时一定注意如下几个方面:一个条件(标准状况,符号SPT),一个对象(只限于气体,不管是纯净气体还是混合气体都可),两个数据(“1摩”、“约升”)。如“1mol氧气为升”、“标准状况下1摩水的体积约为升”、“标准状况下NO2的体积约为升”都是不正确的。⑤理解:我们可以认为升/摩是特定温度和压强(0℃,101kPa)下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时,气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化,如273℃,101kPa时,气体的摩尔体积为升/摩。 : (其中V、n、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。)①同温同压下: ; ②同温同体积:。 、压强下,一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数,溶液中溶质的体积分数,以及物质的量浓度。①定义:物质的量浓度是以单位体积(1升)溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。②定义公式为: ③单位:常用mol/L ④注意:溶液体积的计算及单位 (g·cm-3)之间的关系: ①物质的量与摩尔:“物质的量”是用来计量物质所含结构微粒数的物理量;摩尔是物质的量的单位。②摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量: -摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,它是一个有单位的量,单位为g·mol1; 相对原子质量或相对分子质量是一个相对质量,没有单位。摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量数值相同。③质量与摩尔质量:质量是SI制中7个基本物理量之一,其单位是kg;摩尔质量是1摩尔-物质的质量,其单位是g·mol1;二者可通过物质的量建立联系。三、离子方程式的书写【考纲要求】通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,能正确书写涉及强酸、强碱和盐(包括难溶性盐)的离子方程式及判断溶液中离子能否大量共存。【知识总结】 ——“写拆删查”:(以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例) 第一步“写”2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 第二步“拆”2Na++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+2Na++CO32- 第三步“删”2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- 第四步“查”查原子个数、离子电荷是否配平①原则上说,电解质要不要拆分改写为离子形式,应以物质客观存在的形式为依据。若化合物主要以离子形式存在,则应“拆”为离子形式表示;若化合物主要以“分子”形式存在,则不能“拆”,而仍应以“分子”形式表示。如浓H2SO4应以分子式表示,