文档介绍：物质转化与材料利用知识点
一、物质的分类方法:
(一)根据纯净物的物理性质不同。
如颜色、状态、气味, 硬度、密度、溶解性等,对纯净物进行分类。
(二)根据纯净物的化学性质不同,如可燃性、氧化性,还原性等,对纯净物进行分类。
(三)根据纯净物的组成、用途的不同,可将纯净物进行分类。
二、常见物质的分类:
(一)、物质可分为纯净物和混合物。
:由一种物质组成的物质。
:由两种或两种以上的物质混合而成。
:物质是否由一种物质组成。(绝对纯净的物质是没有的)
(二)、纯净物根据元素组成不同,可分为单质和化合物两大类。
:由一种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。
注意:由同种元素组成的物质,可能是单质,也可能是混合物。
:
金属如铁,铜、镁等; 非金属如:氧气、碳、硫等。
金属
非金属
颜色
具特殊的金属光泽
有多种颜色,但无金属光泽
延展性
具良好的延展性
不具延展性
可锻性
具良好的可锻性
不具可锻性
硬度
比较硬
硬度不一致
导电性
良好的导电性
除石墨外一般不导电
导热性
良好的导热性
除石墨外一般不导热
密度
密度高
密度低
熔点
熔点高
熔点低
注意:金属的导电性强弱顺序为:银>铜>铝>铁。
:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。
化合物可分为:有机化合物和无机化合物。
有机化合物:含碳的化合物,简称有机物。
注意:,例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐就属于无机化合物。
(CH4)。
无机化合物:不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐。
(三)、无机化合物可分为: 氧化物、酸、碱和盐。
氧化物:,“二元一氧”。
氧化物可分为:氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物:
金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。
酸:电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱:电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐:由金属(或铵根)阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
三、物质转化的规律:
(一)、非金属单质与其化合物的转化
(1)       非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物,如:
点燃点燃∆
S + O2 ==== SO2 C + O2 ==== CO2 C + 2S === CS2
(2)       某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸,如:
CO2+H2O == H2CO3 SO2+H2O == H2SO3 SO3+H2O == H2SO4
(二)、金属单质与其化合物的转化
(1)金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应,生成相应的盐或金属氧化物。如:
∆∆点燃
Fe + S === FeS 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3 3Fe + 2O2==== Fe3O4
(2)某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如:
CaO + H2O === Ca(OH)2 Na2O + H2O === 2NaOH K2O + H2O === 2KOH
(三)、金属的冶炼
。在金属氧化物中加入还原剂,夺取金属氧化物中的氧,从而使其还原成全属单质。
、一氧化碳和氢气。
(1)、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应:
∆
C + 2CuO === 2Cu + CO2
实验现象:黑色固体逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊。
(2)、从孔雀石中冶炼铜:
①孔雀石(或铜锈)的主要成分为碱式碳酸铜,为绿色粉末。
∆
②孔雀石加热: Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + H2O + CO2
∆
③氢气还原氧化铜: H2 + CuO === Cu + H2O
现象:黑色粉末状固体逐渐变为红色,试管口有水珠生成。
操作注意事项:实验开始时需先通一会氢气,再加热氧化铜,防止氢气与空气混合加热时试管爆裂;实验停止后,要继续通人氢气,直到试管冷却为止,防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。
高温
(3)、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 ===== 2Fe + 3CO2
操作注意事项:实验最好在通风橱中进行。实验时应该先通—会一氧化碳,以