高中化学必修一第一章知识点总结.docx

文档介绍：高中化学必修一第一章知识点总结篇一:高一化学必修一第一章知识总结高一化学必修一第一章知识总结化学实验基本方法化学实验安全 :KClO3KMnO4KNO3易燃气体:H2CH4CO 易燃液体:酒精乙醚苯汽油等自燃物品:白磷P4遇湿易燃物品:NaO2氧化剂:KMnO4KClO3 剧毒品:KCN砷的化合物腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO3 混合物的分离和提纯 (例如:粗盐的提纯) 过滤时注意事项:一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴),二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液边缘低于滤纸边缘),三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸上;漏斗下端紧靠烧杯内壁) 蒸发操作步骤:,余热蒸干检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 在滤液中加入NaOH的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Mg2+ 除掉Mg化学方程式:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 在滤液中加入Na2CO3的目的:除去粗盐中混有的Ca,Mg主要是除掉Ca 除掉Ca化学方程式:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 检验SO4离子为什么加盐酸酸化? 解答:溶液中的CO32-,SO32-等离子,与Ba2+反应生成BaCO3,,而BaSO4不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除CO32-,SO32-,溶液中的Ag+离子与Cl-反应生成AgCl也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除Ag+离2-2+2+2+2+2+ ,SO32-能被强氧化性的硝酸氧化成SO42-离子,所以先用硝酸酸化是不妥当的. 问题探讨:能否将NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等一一除去?:实验步骤,试剂与反应如下: ①加入过量BaCl2溶液,过滤(:引入新的杂质BaCl2) Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ②向滤液中加入过量NaOH溶液,过滤()MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ③向滤液中加入Na2CO3,过滤() ④向滤液中加入稍过量的盐酸(除去OH-和CO32-离子) ⑤蒸发结晶. 发散思维:上述实验步骤和试剂的加入次序能否变换?但要注意什么? 结论:能,如加入试剂的先后顺序改为:NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl可以;加入试剂的先后顺序改为:BaCl2→Na2CO3→NaOH→,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且盐酸必须放在最后. 在进行粗盐分离和提纯时,三次用到Na2CO3玻璃棒,作用分别是:第一次,溶解时用来加速食盐的溶解;第二次,过滤时用来引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;第三次,搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅. :利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质蒸馏需要的仪器:酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶蒸馏操作的注意事项:;,目的是防止暴沸;,上口出水;;蒸馏结束后,先撤灯后关水萃取:利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同,来分离液态混合物萃取需要的仪器:分液漏斗,烧杯分液漏斗的使用: :玻璃塞和活塞是否紧密配套。然后在活塞孔两边轻轻地抹上一层凡士林,插上活塞旋转一下,再看是否漏水。 2、将漏斗放于固定在铁架上的铁圈中,关好活塞,将要萃取的水溶液和萃取剂(一般为溶液体积的1/3)依次从上口倒入漏斗中,塞紧塞子。 3、取下分液漏斗,用右手撑顶住漏斗顶塞并握漏斗,左手握住漏斗活塞处,大拇指压紧活塞,把漏斗放平,旋转振摇,振摇几次后,将漏斗的上口向下倾斜,下部的支管指向斜上方(朝无人处),左手仍握在活塞支管处,用拇指和食指旋开活塞放气(释放漏斗内的压力),如此重复几次,将漏斗放回铁圈中静置,待两层液体完全分开后,打开上面的玻璃塞,再将活塞缓缓旋开,下层液体自下面活塞放出,然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出(切记!)将水溶液倒回分液漏斗,再用新的萃取剂萃取。如此重复3-5次。分离出碘水中的碘,l4): 的作用是什么? 答:由于碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,所以,加入四氯化碳后,大部分的碘溶解在四氯化碳中. ? 用力振荡是让碘水中溶解的碘充分转移到四氯化碳中.