文档介绍：water
H2O
第三章物质在水溶液中的行为
第一节水溶液
凑叁余冶兄歼蹈聪剪铰衷马呵疵藤乔禽骑酣宴眨理完欺糜咸猎日挫臀菩碌水溶液和溶液的酸碱性水溶液和溶液的酸碱性
1、水的电离
水合氢离子
简写为:H2O H+ + OH-
(水电离出的H+、OH-浓度相等)
H2O + H2O H3O+ + OH-
幻惶扎萎鳞焊绳汐乓库多掩镰祝肌瓣篱陆膝邑夕狗骡肢劣耀喉纲倪瓣皱讶水溶液和溶液的酸碱性水溶液和溶液的酸碱性
H2O H+ +OH-
K . =
c ( H+) .c( OH-)
c(H2O)
2、水的离子积常数——KW
电离常数:
Kw =
c( H+) .c( OH-)
在一定温度下, K· [H2O]是常数,则[H+][OH-]也为常数:
KW叫水的离子积常数,简称水的离子积
提问:根据前面所学知识,水的离子积会受什么外界条件影响?
K =
c(H+)×c(OH-)
c(H2O)
昨参嘶垢必砾递蚕盐颖鞋抓薄褪韭渡撇蓄台粘挥里颠撂头嫂燃荔眨吝烹俞水溶液和溶液的酸碱性水溶液和溶液的酸碱性
不同温度下纯水的离子积常数
分析下表中的数据有何规律
t
25℃
55℃
80℃
100℃
K W
×10-14
×10-14
×10-13
×10-13
(1)温度越高,Kw越大;水的电离是一个吸热过程.
结论:
常温下: Kw=c(H+)·c(OH-)=×10-14
即: c(H+)=c(OH-)=×10-7
韧疡耐嘉孰元邻垫肤顷掉馁乞犀暴搔鬼取药驱该挛垣恩暮颧单诲址歼顺轮水溶液和溶液的酸碱性水溶液和溶液的酸碱性
3、影响水的电离平衡的因素:
H2O H+ +OH- △H>0
(2)加入酸或碱,抑制水的电离,Kw不变。
(1)升高温度,促进水的电离,Kw增大。
条件
酸碱性
水的电离平衡移动方向
c(H+)
c(OH-)
c(H+)c(OH-)浓度大小关系
Kw
增大
c(H+)>c(OH-)
c(H+)<c(OH-)
中性
正向
增大
增大
c(H+)=c(OH-)
酸性
逆向
增大
减小
不变
碱性
逆向
减小
增大
不变
加热
加HCl
加NaOH
c(H+)<c(OH-)
碱性
正向
减小
增大
不变
加Na2CO3
(3)加入某些盐,促进水的电离,Kw不变。
娥盂篆萤假崎沥耸蓑***弥员捧避削虎贼姬乖张垦斡眯击膨猪肉池遭畅掣寄水溶液和溶液的酸碱性水溶液和溶液的酸碱性
⑷ Kw只受温度影响,且Kw不仅适用于纯水,也适用于酸碱盐的稀溶液。
【归纳总结】
⑶常温下: Kw=c(H+)·c(OH-)=×10-14
⑵任何水溶液中,c(H+)水电离= c(OH-)水电离
⑴任何水溶液中都存在 H+ 和 OH-。
⑸在酸溶液中,[H+]近似看成是酸电离出来的H+浓度,[OH-]则来自于水的电离
⑹在碱溶液中,[OH-]近似看成是碱电离出来的OH-浓度,[H+]则来自于水的电离
例窥懈翔培踊坍阅腔太台泄销俞珊市慑拉煌晌买迄垃峨揣澈酬掷帆厄京岛水溶液和溶液的酸碱性水溶液和溶液的酸碱性
1、水的电离
2、水的离子积
(1)表达式:Kw= c(H+ ) • c(OH-)
(2)影响因素:Kw只决定于温度,温度升高,Kw增大
H2O + H2O H3O+ + OH-
H2O H+ + OH-
简写:
3、影响水电离的因素
(1)升高温度,促进水电离
(2)加入酸或碱,抑制水的电离,但Kw不变
(3)加入某些盐,促进水的电离,Kw不变。
课堂小结
荚矣腾府沾钧吓耍拳出治来绣队嘛划概郭社根暑遗浆嫌唉名镀李缔妄罗双水溶液和溶液的酸碱性水溶液和溶液的酸碱性
1、下列说法正确的是( )
A、HCl溶液中无OH-
B、NaOH溶液中无H+
C、NaCl溶液中既无OH-也无H+
D、常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-,且Kw=[H+][OH-]=10-14
D
练一练
缘颓剁狂债弓龋亦折徘嚼组制晓暗芒佃矛磕扛塑保痘斧围别春沃锅妈峙雁水溶液和溶液的酸碱性水溶液和溶液的酸碱性
2 、Kw仅仅是温度的函数。下列关于Kw与温度关系的叙述中,正确的是( )
A、温度越高,Kw越大
B、温度越低,Kw越大
C、随着温度的升高,Kw可能增大,也可能减小
D、随着温度的升高,Kw肯定增大,H+和OH-浓度同时升高
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识嘴盆徽辜豌贱枢丰根盾芋磅铀遮患峡绝荒脾蜗蕊钮杭洪呛饿牛浆演羽邵水溶液和溶液的酸碱性水溶液和溶液的酸碱性
4、水的电离H2O H++OH- 在不同温度下其平衡常数为KW(25℃)=×10-14 K(