文档介绍：第三单元金属及其化合物
金属的化学性质
物理性质:,质软﹑℃﹑℃
化学性质:(1)与氧气的反应:条件不同﹑产物不同(附表1)
(2)与水的反应:现象方程式
(3)与硫酸铜溶液反应方程式:
保存方法:保存在石蜡油或煤油中
思考题:Na在空气中最终产物是什么?写出有关的化学反应方程式。
反应现象:
(注意产物为Fe3O4):
装置注意事项:气密性好
与氧气反应:生成的氧化铝很致密能保护内层金属不被氧化,加热融化时不滴落(镁铝的氧化膜很致密,但有一些很疏松,如:铁。)、
:
与冷浓硫酸:钝化(并非不反应,而是生成一层致密的氧化膜,能钝化的金属还有铁,酸还可以是冷的浓硝酸;若加热也可以反应)
与氢氧化钠反应方程式:
优良的性能:硬度一般比它的各个成分金属的大,熔点一般比它的各个成分金属的低,当成分的配比不一样时,性能有所区别。
:中国最早使用的合金,%、%、%
铜合金: 黄铜:含锌及少量的锡、铅、铜、铝等
白铜:含镍、锌及少量的锰低碳钢:含碳量
种类碳素钢中碳钢:含碳量
钢:用量和用途最广的合金高碳钢:含碳量
铁合金合金钢:在碳素钢中添加铬锰钨镍
生铁:含碳量大于2%的铁碳合金,%--4%。
第二节几种重要的金属化合物
酸性氧化物(CO2、SO2、SiO2、SO3等)与碱反应生成盐和水
成盐氧化碱性氧化物(Na2O、 MgO、Fe2O3 等)与酸反应生成盐和水
(Al2O3)既能与酸又能与碱反应生成盐和水
不成盐氧化物(CO、NO)既不能与酸反应又不能与碱反应生成盐和水
金属活动性与金属氧化物性质的关系
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
能与水反应两性氧不能与水反应的
的碱性氧化物化物碱性氧化物
注:金属氧化物不都是碱性氧化物,如Mn2O7、Al2O3等。非金属氧化物不都是酸性氧化物,如CO等。Fe3O4与盐酸反应的化学方程式是:Fe3O4+8HCl= FeCl2+2FeCl3+4H2O
溶解性:NaOH、KOH、Ba(OH)2等溶于水,Ca(OH)2微溶,其余大
。
可溶于酸:Fe(OH)2 (白色)Fe(OH)3(红褐色)加热易分解成相应的氧化物和水。
注:氢氧化亚铁加热时易先被氧化,然后分解,所以其分解的产物是氧化铁和水。
:见学案P54
+ 与Fe2+的检验方法
方法
Fe3+
Fe2+
观察溶液颜色
加碱溶液
-溶液
a焰色反应是元素的性质
5. b方法:将铂丝或铁丝用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色时,再
焰色反应蘸取相应的物质在火焰上灼烧,观察焰色。
:黄色;钾元素:紫色(透过蓝色钴玻璃)
:向水中加入明矾或硫酸铁都可以起到净水的作用,其原理为明矾
KAl(SO4)2 ·12H2O 溶于水后会电离:
KAl(SO4)2 = K+ +2SO42-+A