文档介绍：物质的量浓度
三、物质的量浓度
1、概念:(见p25)
①计算公式:cB=nB/V(溶液)
②单位:物质的量/体积常用mol/L
溶液质量分数(质量浓度)
如何配制某一物质的量浓度的溶液?
P24: NaCl的溶液。
活动·探究
①目标溶液的浓度:
c = n/V
=
=
如何配制某一物质的量浓度的溶液?
P24: NaCl的溶液。
活动·探究
①目标溶液的浓度:
②如何配制?
溶液组成:溶质+溶剂
溶质:
溶剂:
NaCl
×= NaCl →天平称取NaCl 固体即可。
液态水
NaCl+
用量?
用量?
【总结】天平+容量瓶,主要问题可以解决
P24 容量瓶
方法导引
用途:量取指定温度下规格所指的体积
常用规格:100ml、250ml、500ml、1000ml
瓶身标有:刻度线一条、规格、温度
思考:?
实验仪器:
①100ml容量瓶②天平或滴定管(量筒)
③烧杯④玻璃棒⑤胶头滴管
实验步骤:
如何配制某一物质的量浓度的溶液?
P24: NaCl的溶液。
活动·探究
:将NaCl加入小烧杯中,加适量水溶解。
:待溶液温度恢复至室温后,将溶液沿玻璃棒慢慢注入所需容积的容量瓶中。
:用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯内壁2~3次,并将每次洗涤后的溶液移入容量瓶内,以保证溶质全部注入容量瓶中。轻轻旋摇容量瓶,使溶液混合均匀
:将配制好的溶液转入洁净的试剂瓶中,贴好标签并放在指定位置备用
:沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2 ,直至凹液面最低点与刻度相切后,盖好塞子,倒置均匀。
思考:?是否存在误差?引起误差的原因可能有哪些?
cB=nB/V(溶液)
1、氯化钠物质的量(即质量):含多称/少称、不洗涤。
2、溶液体积方面:仰视、俯视。
误差分析
1、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,在烧杯中溶解NaCl后,所得溶液未冷却至室温就转移、洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度_____。
2、样品溶解转移后,未洗涤烧杯和玻璃棒。浓度比欲配值偏_____。
4、定容并振荡后,发现凹液面最低点低于刻度线,又加水至刻度。浓度比欲配值偏。
定容加水过量越过刻度线,又取出部分溶液, 使液面降至刻度线,浓度比欲配值偏。
3、定容时俯视刻度线,浓度比欲配值偏
定容时仰视刻度线,浓度比欲配值偏
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