文档介绍：专业:生物技术及应用班级:生物专08-1 指导老师:刘杰凤
姓名:吴诗平学号:08113090116 成绩:
实验一盐酸标准溶液的配制与标定
一、目的要求
练****溶液的配制和滴定的准备工作,训练滴定操作进一步掌握滴定操作。
学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
熟悉指示剂的变色观察,掌握终点的控制。
二、实验原理
市售盐酸为无色透明的HCl水溶液,HCl含量为36%~38%(W/W),。由于浓盐酸易挥发出HCl气体,若直接配制准确度差,因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等,本实验采用无水碳酸钠为基准物质,以***红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点,无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯,价格便宜。缺点是碳酸钠摩尔质量较小,具有吸湿性。因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重,然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 ,用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积,可以计算出HCl的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为:2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑
反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显,致使指示剂颜色变化不够敏锐,因此,接近滴定终点之前,最好把溶液加热煮沸,并摇动以赶走CO2,冷却后再滴定。
三、实验用品
分析天平(),量筒,称量瓶,25mL酸式滴定管,250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3:先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后,保存于干燥器中。浓HCl(),
溴甲酚绿一***红指示液(变色点pH=):溶液Ⅰ: g 溴甲酚绿,溶于乙醇(95%),用乙醇(95%)稀释至100m L;溶液Ⅱ; g ***红,溶于乙醇(95%),用乙醇(95% )稀释至100m L;取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ,混匀。
四、实验步骤
(1)-1盐酸溶液的配制: ,加水稀释至400ml混匀即得.
(2) 盐酸标准滴定溶液的标定
取在270~300℃~,精密称定3份,分别置于250ml锥形瓶中,加50ml蒸馏水溶解后,加***红-溴甲酚绿混合指示剂10滴,用盐酸溶液(
·L-1)滴定至溶液又绿变紫红色,煮沸约2min。冷却至室温(或旋摇2min)继续滴定至暗紫色,记下所消耗的标准溶液的体积, 同时做空白试验
五、实验结果
(1)数据记录
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
无水碳酸钠重(g)
HCl终读数(ml)
HCl初读数(ml)
VHCl(ml)
空白消耗HCl量
CHCl(-1)
VHCl平均(-1)
2