文档介绍：羇肂芀生物工程系专业实验报告书羁芁羈薆芇袄专业:生物技术及应用班级:生物专08-1指导老师:刘杰凤膃芀薀姓名:吴诗平学号:016成绩:羇蚅虿羂莀蚈实验一盐酸标准溶液的配制与标定莈蒇袅一、目的要求羅蒀袃练****溶液的配制和滴定的准备工作,训练滴定操作进一步掌握滴定操作。蝿袅膈学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。螄薀蒈了解强酸弱碱盐滴定过程中pH的变化。膀薇蚂熟悉指示剂的变色观察,掌握终点的控制。薃蚀肁二、实验原理芇肄薈市售盐酸为无色透明的HCl水溶液,HCl含量为36%~38%(W/W),。由于浓盐酸易挥发出HCl气体,若直接配制准确度差,因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。莁螀腿标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等,本实验采用无水碳酸钠为基准物质,以***红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点,无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯,价格便宜。缺点是碳酸钠摩尔质量较小,具有吸湿性。因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重,然后置于干燥器中冷却后备用。,用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl体积,可以计算出HCl的准确浓度。莄袀莃用Na2CO3标定时反应为:2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2↑肈膄芁反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显,致使指示剂颜色变化不够敏锐,因此,接近滴定终点之前,最好把溶液加热煮沸,并摇动以赶走CO2,冷却后再滴定。膃袀蚅三、实验用品葿羆螅分析天平(),量筒,称量瓶,25mL酸式滴定管,250mL锥形瓶。袂罿蒂工作基准试剂无水Na2CO3:先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后,保存于干燥器中。浓HCl(),袀莄蚀溴甲酚绿一***红指示液(变色点pH=):溶液Ⅰ:,溶于乙醇(95%),用乙醇(95%)稀释至100mL;溶液Ⅱ;***红,溶于乙醇(95%),用乙醇(95%)稀释至100mL;取30mL溶液I,10mL溶液Ⅱ,混匀。羅聿莅四、实验步骤肇肆薃(1),(2)盐酸标准滴定溶液的标定蒈袈肀取在270~300℃~,精密称定3份,分别置于250ml锥形瓶中,加50ml蒸馏水溶解后,加***红-溴甲酚绿混合指示剂10滴,用盐酸溶液(·L-1)滴定至溶液又绿变紫红色,煮沸约2min。冷却至室温(或旋摇2min)继续滴定至暗紫色,记下所消耗的标准溶液的体积,同时做空白试验蒃艿膆五、实验结果衿芆蚄(1)数据记录节荿羂芀羇蕿Ⅰ芅葿袆Ⅱ莆蒅螅Ⅲ肃葿肁无水碳酸钠重(g)螇***(ml)(ml)***(ml)(-1)(-1)%肅袁聿极差(Xmax-Xmin)***(极差值与浓度平均值的比值,%)。%蚃肁薅羈肇莄(2)结果计算莁膁螀盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)].数值以摩尔每升(mol/L)表示,按下式计算:荿薅蚈==:m—无水碳酸钠的质量的准确数值,单位为克(g);薆芇蒆V1—盐酸溶液的体积的数值,单位为毫升(mL);膃芀膂V2—空白试验盐酸溶液的体积的数值,单位为毫升(mL);羇蚅莁M—无水碳酸钠的摩尔质量的数值,单位为克每摩尔(g/mol)。羂莀肆相对平均偏差:[(-)+(-)+(-)]/3/=%莈极差:-=:=%羅[(1/2Na2CO3)=]。MNa2CO3=。蝿注意事项袅(1)无水碳酸钠经过高温烘烤后,极易吸水,故称量瓶一定要盖严;称量时,动作要快些,以免无水碳酸钠吸水。螄(2)实验中所用锥形瓶不需要烘干,加入蒸馏水的量不需要准确。薀(3)Na2CO3在270~300℃加热干燥,目的是除去其中的水分及少量NaHCO3。但若温度超过300℃则部分Na2CO3分解为