文档介绍：第2节电解质
喝电解质饮料补充运动后流失的电解质
喝汤补充电解质
溶液:NaOH、HCl、NaCl
酒精、蔗糖
演
示
实
验
溶液:KNO3 固体:KNO3
一、电解质的电离
实验3
熔化状态下的KNO3
实验1
实验2
熔化状态下的KNO3的导电实验
实验3
为什么有些物质可以导电而有些物质不能导电呢?
实验小结
导电的外在条件:
水溶液
熔化
或
化合物
导电:
不导电:
酸、碱、盐
蔗糖、酒精
NaCl溶于发生电离过程动画演示
酸的电离动画演示
探究微观过程
动动脑筋
1、上述物质为什么有的能导电而有的不能呢?
2、酸碱盐的导电原理与金属有什么不同吗?
[分组讨论]
[学生归纳]
自
由
移
动
导电
离子
电子
酸、碱、盐形成自由离子过程就是电离过程
外电场
定向移动
金属内部
存在
存在
酸、碱、盐溶液中
熔化状态下的盐碱
(1)电离:
物质溶于水或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程,称为电离。
(2)酸、碱、盐在一定条件下能
发生电离
1、酸、碱、盐的电离
如何表示电离的过程?
一、电解质的电离
练
一
练
(3)书写电离方程式:
①HNO3
② H2SO4
③KOH
④Ba(OH)2
HNO3=H++NO3-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH-
KOH=K++OH-
①Na2SO4
②(NH4)2SO4
③NaHSO4
巩固练习
NaHSO4 = Na++ H + +SO42-
2、电离方程式的配平
书写电离方程式应注意
1、阴阳离子的正确书写
3、别忘了“电荷不是化合价”
Na2SO4=2Na++SO42-
(NH4 )2SO4=2NH4++SO42-
注意:
NaHCO3 = Na++ HCO3-