物质的量.ppt

文档介绍：化学计量在实验中的应用
第一课时物质的量单位——摩尔
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情景一:生活中的计量
情景一:生活中的计量
讨论:
1、如何测量一本书中一张纸的厚度?
2、数一数一斤大米有多少粒米?
3、数一数18mL H2O有多少个水分子?
约26000粒
情景二:化学实验中的计量
如何计量
物质?
质量
体积
微观
粒子个数?
情景二:化学实验中的计量
引入新
的概念
质量
体积
微观
粒子数
宏观
物质的量是一个物理量,他表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n。
物质的量的单位为摩尔,简称摩,符号为mol.
问题:大家预测化学中的微观粒子,
多少个作为一个集团合适呢?
换句话1 mol粒子中有多少个微观粒子呢?
情景二:化学实验中的计量
参考资料
1971年,由41个国家参加的第14届国际计量大会上,正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议,并作出决议。从此,“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量,物质的量的单位为摩尔。 kg 12C中所含的碳原子数目作为1 mol的标准。
练习:×10-26 kg, kg12C中有多少个碳原子?
答案:×1023个
12C中所含的原子数
实践体验
1 摩尔的标准:1 mol粒子集体所含的粒子数= kg12C中所含的碳原子数≈ ×1023
×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数,符号NA。单位是mol-1。