文档介绍：化学计量在实验中的应用第三课时:
一定物质的量浓度溶液的配制
南昌五中
江元
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目录
3. 一定物质的量浓度溶液的配制
(1)仪器的选择—认识容量瓶
(2)配制溶液的步骤
(3)误差分析
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复****提问
思考题1、什么叫物质的量浓度?
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。
思考题2、物质的量浓度、溶质的物质的量及溶液的体积三者间的关系式是怎样的?
思考题3、配制 250ml ∕L NaCl溶液,
求需NaCl固体多少克?
g。
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配制一定质量分数的溶液:
知识回顾
步骤:计算→称量→溶解
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任务:100ml NaCl溶液
问题:需要多少溶质NaCl?
怎样才能使溶液的体积是100ml?
用什么样的仪器比较好?
一定物质的量浓度溶液的配制
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规格:100mL、250mL、
500mL、1000mL等。
细颈
瓶口配有磨口玻璃塞
颈部有标线
梨形平底的玻璃瓶
瓶上标有温度和容积
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往瓶内加入一定量水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水,将瓶正立并将
瓶塞旋转180。后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水。
经检查不漏水的容量瓶才能使用
①使用前要检查是否漏水
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中
进行
③不能长期存放溶液
④不能做反应容器
注意事项
常用仪器:烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平……..
讨论:想想还需要哪些仪器呢?
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2 配制溶液的步骤
任务:配制 100mL 1 mol/L NaCl溶液
n(NaCl)=c(NaCl) ×V(NaCl)
=100mL××1mol/L=
m (NaCl) =n(NaCl) × M(NaCl)= mol× g/mol
=
ⅰ. 计算
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(1)使用前要调零
(2)两个托盘上各放一张大小相同的称量纸
易潮解的NaOH等能如图所示称量吗?
(3)称量时遵循左物右码的原则
(4)用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序
注意已知质量称量和未知质量称量之间的区别
(5)称量完毕应将砝码放回盒中,游码归零
ⅱ.称量
提问:托盘天平的灵敏度是多少,?
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应在烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解。
:溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器?
使用中应注意什么?溶解时要加多少水合适呢?
答:还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方向, 玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁,不要把玻璃棒放在实验台上,以免引入其他杂质。水要适量,几次操作后总和小于100mL。
:若浓硫酸需要稀释,应如何操作才是
正确的?
溶解之后需要静置冷却至室温
有的物质溶于水放热(NaOH,浓硫酸等),则需静置冷却至室温;有的物质溶于水吸热(如NH4NO3),则需静置温度上升到室温
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ⅲ. 溶解
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