文档介绍：第三讲富集在海水中的元素—氯(两课时)
一、考试说明:
1、了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系,掌握典型非金属氯元素在元素周期表中的位置及性质的关系;
2、了解常见非金属氯及其化合物的主要性质和重要应用。
3、了解实验室制取氯气的装置及操作。
二、感悟高考:
1、(07年山东)氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是
,减小
,溶液的漂白性增强
,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
,水的电离平衡向正反应方向移动
2、(09年山东理综)下列关于氯的说法正确的是
,在化学反应中只能作氧化剂
17Cl、37 17若Cl为不同的核素,有不同的化学性质
,可用排饱和食盐水集气法收集
(NA 表示阿伏伽德罗常数)
感悟高考:
三、教学设计:
(一)、氯气的物理性质
通常情况下,氯气是色、有气味、比空气的有毒气体,易液化,能溶于水。
例1:氯气是有毒的,曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时,通常可用的防御方法是( )
、畜应躲到低洼的地方、畜应至较高的地方去
、畜应多喝豆浆和牛奶
(二)、氯气的分子结构和化学性质
结构
化学性质:
(1)跟金属反应(与变价金属反应,均使金属达到高价态):
(2)跟非金属反应(跟H2、P等反应):
(3)与水反应:
①新制的氯水与久置的氯水成分有何不同?
②新制的氯水的性质有哪些?
思考与交流:将新制的氯水滴入含酚酞的NaOH溶液中,当滴到一定量时红色突然褪去。试回答下列问题:(1)实验室怎样保存氯水?
(2)酚酞褪色的原因可能有两种:①是氯水与NaOH发生反应,且氯气溶于水显酸性,使溶液碱性降低;②是Cl2与水反应产生的HClO将酚酞漂白。怎样用一个简单实验证明上述原因究竟哪一个合理?
(3)氯水中存在哪些平衡体系?HClO有哪些性质?
(4)跟碱反应:
Cl2+2NaOH=
2Cl2+2Ca(OH)2=
工业上用氯气和石灰乳制得漂白粉。漂白粉的有效成分是漂白粉的漂白原理是: .
例2:氯气通入石灰乳得漂白粉,其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O,现有一种漂白粉的
“有效氯”(HCl和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比)为35%,若该漂白粉的组成和上述化学式相符,则式中n的值应是

(5)与具有还原性的化合物:FeCl2、H2S、SO2、Na2SO3等反应:
反应方程式:
(6)与某些有机物(如烃反应):
思考与交流:常见的漂白剂有哪些?
例3:氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
(A)若管道漏气遇氨就会产生白烟(B)该反应利用了Cl2的强氧化性
(C)该反应属于复分解反应(D)生成1 mol N2有6 mol电子转移
(三)、氯气的制取、用途:
(1)实验室制取Cl2的反应原理: (离子方