文档介绍：一实验目的
(1)学****缓冲溶液的配制方法,加深对缓冲溶液性质的理解
(2)了解缓冲容量与缓冲剂浓度和缓冲组分的比值关系:
(3)练****吸量管的使用方法。
二实验原理
能抵抗外来少量强酸、强碱或适当稀释而保持pH值基本不变的溶液叫缓冲溶液。缓冲溶液一般是由弱酸及其盐、弱碱及其盐、多元弱酸的酸式盐及其次级盐组成。缓冲溶液的pH值可用下式计算:
或
缓冲溶液pH值除主要决定于pKb(pKb)外,还与盐和酸(或碱)的浓度比值有关,若配制缓冲溶液所用的盐和酸(或碱)的原始浓度相同均为C,酸(碱)的体积为Va(Vb),盐的体积为Vs总体积为V,混合后酸(或碱)的浓度为,盐的浓度为,则
所以缓冲溶液pH值可写为
或
配制缓冲溶液时,只要按计算值量取盐和酸〔或碱)溶液的体积,混合后即可得到一定pH值的缓冲溶液。
缓冲容量是衡量缓冲溶液的缓冲能力大小的尺度。为获得最大的缓冲容量,应控制(或)=1,酸(或碱)、盐浓度大的,缓冲容量亦大。但实践中酸(或碱)、盐浓度不宜过大。
三仪器与药品
。10mL吸量管、烧杯、试管、量筒等。
。HCl(·L-1)、pH=4的HCl溶液、HAc(·L-1、1mol·L-1)、NaOH(·L-1、2mol·L-1);pH=10的NaOH溶液、NH3·H20〔 mol·L-1)、NaAc( mol·L-1、l mol·L-1)、NaH2P04( mol·L-1)、Na2 HP04 ( mol·L-1 )、NH4Cl ( mol·L-1)以及***红指示剂、广泛pH试纸、精密pH试纸。
四实验步骤
。甲、乙、丙三种缓冲溶液的组成如下表。如配制三种缓冲溶液各10mL,计算所需各组分的体积,并填入表中。
按照表3-1中用量,用10mL小量筒(尽可能读准小数点后一位)配制甲、乙、丙三种缓冲溶液于已标号的3支试管中。用广泛PH试纸测定所配制的缓冲溶液的PH值,填入表中。试比较实验值与计算值是否相符(保留溶液,留作下面实验用)。
表3—1 缓冲溶液理论配制与实验测定.
缓冲溶液
pH
各组分的体积/ml
pH(实验值)
甲
4
-1HAc
-1NaAc
乙
7
-1NaH2PO4
-1 Na2HPO4
丙
10
-
-1NH4Cl
(1)缓冲溶液对强酸和强碱的缓冲能力。
①在两支试管中各加入3mL蒸馏水,用pH试纸测定其pH,- -1NaOH溶液,再用PH试纸测其pH。
②将实验1中配制的甲、乙、丙三种溶液依次各取3mL,每种取2份,共取6份, - -1NaOH溶液,用pH试纸测其pH值并填入表3—2:
表3—2缓冲溶液的性质
缓冲溶液
甲
乙
丙
PH
加酸
加碱
加酸
加碱
加酸
加碱
测