文档介绍：一、实验目的
1. 加深对电离度和电离常数的理解;
2. 掌握测定乙酸电离度和电离常数的原理及方法;
3. 学会正确使用酸度计。
二、实验原理
乙酸(常用HAc表示)是弱电解质。当温度一定时,HAc在水溶液中存在以下电离平衡:
H2O(aq) + HAc(aq)=== H3O+(aq) + Ac—(aq)
其电离平衡常数K Ө a与电离度的关系为:
(1)
当< 5 %时, (HAc) = c (2)
式中:c(H+) ───平衡时H+的浓度;
c(Ac-) ───平衡时Ac-的浓度;
c(HAc) ───平衡时HAc的浓度。
若HAc的起始浓度为co ,并且忽略水离解所产生的H+,则达到平衡时,溶液中(H+) = c (Ac—) , c (HAc) = co-c (H+) 。
测定出已知浓度的HAc溶液的pH值,便可算出它的电离度和电离常数。
三、实验仪器与试剂
1. 仪器
酸度计酸式滴定管(50 mL) 玻璃电极烧杯(50 mL)
温度计容量瓶(50 mL)
2. 试剂
HAc标准溶液( mol · L-1已标定)
标准缓冲溶液(25℃时,pH = )
3. 其他
碎滤纸片
四、实验内容
熟悉酸度计的结构原理及使用方法(见第三章第二节内容)。
不同浓度的HAc溶液的配制
mL, mL, mL, mL的HAc标准溶液于四个洁净的50 mL容量瓶中,加蒸馏水稀释至刻度线,摇匀,并计算各份溶液的浓度。
测定HAc溶液的pH值
用五个干净的50 mL烧杯,分别取30 mL上述四种浓度的HAc溶液及一份原液。按由稀到浓的顺序,在酸度计上分别测定各溶液的pH值,并填入下表,由pH值计算c(H+)。
五、注意事项
1、酸式滴定管的检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡和调液面。
2、稀释溶液的规范操作:检查、洗涤、配制、稀释。
3、每个小烧杯须用对应液润洗2~3次,再倒30mL。
4、酸度计使用前须先预热10 min;测定HAc溶液的浓度之前先用2个pH值不同的缓冲溶液校准酸度计;电极不用时应浸泡在饱和KCl溶液中。
5、每一次标定或测定都要用去离子水冲洗电极并用滤纸片吸干。
6、电极薄膜易脆,操作时要小心。
六、结果与分析
将实验数据填入表1中,计算出溶液的c(H+)。
按公式(1)和(2)计算K Ө a(HAc)和a(HAc)值。
表 1 HAc电离度和电离常数的测定
溶液
编号
取HAc标准溶液体积/ mL
c(HAc)
/ mol · L-1
pH
c(H+)
(mol · L-1)
a(HAc)
K Ө(HAc)
测定值
平均值
1
原液
2
3
4
5
七、思考题
,为什么要采取浓度从稀到浓的顺序?
?
附:
PB-10酸度计使用操作规程
校准
, 如果显示屏显示Clear,按ENTER键确认,清除以前的校准数据。
, 直至显示屏显示缓冲液组“,,,,