文档介绍：硫化氢(H2S)气体

硫化氢的来源:
H2S很少用于工业生产中,一般作为某些化学反应和蛋白质自然分解过程的产物;某些天然物质的成份或杂质,而经常存在于多种生产过程中以及自然界中。
如采矿、提炼铜、镍、钴等(尤其是硫化矿),煤的低温焦化,含硫石油的开采和提炼;橡胶、人造丝、鞣革、硫化染料、颜料、甜菜制糖、动物胶等工业中都有硫化氢的产生;开挖整治沼泽地、沟渠、水井、下水道、遂道,以及清除垃圾、污物、粪便等作业;分析化学实验室有接触H2S可能,天然矿泉、火山喷气也常存在。
硫俗称硫磺“消毒、杀虫、治真菌、灭疥剂”,硫在胃内无变化,在大肠内约10%转化为H2S而吸收。胶体硫为分散度高的硫磺粉剂(1-2微米)。
硫化氢可溶于水及油类中,有时可随水或油类流至远离发生源处而引起意外中毒事故。
两种检测方法:
1、现场取样化验室测定法: 测量精度高、但测定程序繁琐、得到数据不及时
2、现场直接测定法:测定迅速、利于现场使用、但测定误差较大。
物理性质:
无色气体,具典型的臭蛋味,,,熔点-℃,沸点-℃。易溶于水,0℃时,100ml水中可溶解437mlH2S,40℃时可溶186ml,亦溶于乙醇、石油溶济和原油中。%,%。燃点292℃。
硫化氢的性状:
硫化氢有臭鸡蛋味,。因此常聚集于低洼处及下水道中,在水中的溶解度为6克/升。
- mg/,远低于引起危害的最低浓度。起初臭味的增强与浓度的升高成正比,当浓度超过
10 mg/m3时之后,浓度继续增高而嗅味反而减弱,在高浓度时因很快引起嗅觉疲劳而不能觉察硫化氢的存在,故不能依靠臭味强烈与否来叛断有无危险浓度的存在。
硫化氢的毒性
硫化氢能够直接妨碍肌体对氧的摄取和运输。从而造成细胞内呼吸酶失去活力,造成细胞缺氧窒息死亡,硫化氢的毒性很强,人的绝对致死浓度为1000毫克/米3。当空气中的硫化氢浓度为10~15ppm时使人们出现中毒症状,我国的工作场地环境最大允许浓度为10ppm。(1ppm=)
硫化氢的中毒机理
硫化氢中毒主要是由呼吸道吸入而引起的,但出于长期低浓度的环境中,皮肤也能慢慢的吸收硫化氢而造成中毒,因硫化氢在呼吸道和消化道很快吸收,固皮肤吸收意义不大。
硫化氢中毒后的症状
强烈的刺激作用引起鼻炎、结膜炎等症状。
引起窒息。
硫化氢中毒程度的分级: 根据吸入浓度和时间,硫化氢中毒可以分为三级。
(1)轻度中毒:
长时间接触低浓度硫化氢而引起,吸入浓度70~140毫克/米3时间1~2小时。表现为明显的刺激症状:眼球刺痛、流泪、怕光、流涕、咳嗽、胸闷痛、恶心、呕吐、头痛、呼吸困难,甚至昏厥。移到新鲜空气处方可苏醒,数日后症状渐消失。
(2)中度中毒:
在轻度中毒的基础上,继续吸入硫化氧或吸入浓度较高的硫化氢210~350毫克/米3,患者除有明显的上述症状外,还伴有化学性肺炎、肺水肿。并很快地意识模糊、陷入昏迷、面色灰白、皮肤湿冷、瞳孔放大、脉搏快而弱,如抢救及时,昏迷都能恢复,但醒后有头痛、头晕、乏力、恶心、食欲不振等症状。短期不能消失,病人并发肺炎、肺水肿约需2~3周方能痊愈。
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