文档介绍：第十八章铝族锗分族AluminiumFamilyandGermaniumFamilyⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar19K20Ca31Ga32Ge33As34Se35Br36Kr37Rb38Sr49In50Sn51Sb52Te53I54Xe55Cs56Ba81Tl82Pb83Bi84Po85At86Rn87Fr88Ra1教学要求1、掌握铝、锡、铅单质及其重要化合物的性质和用途。2、掌握锗分族元素及其化合物性质变化规律。低价锡盐的还原性和常见铅盐的性质和用途3、了解铝的冶炼原理和方法。2第一节元素的自然存在和基本性质第二节铝族元素第三节锗分族本章讲解内容请选择3第一节元素的自然存在和基本性质一、(不纯的水合三氧化二铝),镓和锗也存在于煤矿中,所以烟道灰是提取它们的原料之一。×10-5主要存在于闪锌矿中***1×10-4主要存在于长石、×10-4存在于硅酸盐矿硫化物矿和煤矿中,在烟道灰中的含量是煤中的100~×10-4锡石矿(SnO2)、、白铅矿和硫酸铅矿铝的丰度居于第三位,在金属中居于首位4二、各元素的基本性质(表18-2)表18-2铝族和锗族元素的基本性质在这两分族元素中,都体现出惰电子对现象。Ga的半径较小,电负性比Al大,所以铝的金属性要比镓的强。***的铅的电负性均反常,由于镓与同周期碱土元素间插入了10种元素,因此它的半径较小5三、物理性质(表18-3)表18-3单质的熔点、沸点、硬度和密度铝族元素的熔点以镓的最低,但它的沸点却很高这两分族元素中以铝的密度最小,***和铅的最大6第二节铝族元素2-1概述一、原子成键特征↑↓↑ns2np1共价特点缺电子特点最高氧化数+3ClAlClClClAlClCl铝族元素的原子为缺电子原子,与硼类似,在铝和镓的化合物中同样表现出缺电子特点。而随原子半径的增大,铟***逐渐过渡为金属性质。Al2Cl6中的***桥键铝的金属性比镓强,是优良的导电体,镓和铟是制半导体的重要材料。少数表现离子性72Al(s)+3X2=2AlX3(s)4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)2Al(s)+3S(l)=2Al2S3(s)二、化学性质1、与非金属单质反应想一想:Ga、In、Tl均能发生上述反应,它们反应的活性应如何变化呢?2、与水反应2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑通常情况下,由于铝的表面被一层牢固的氧化膜所覆盖,因此不易与水或空气反应,但如果用***化***处理它的表面,则在空气中迅速长出铝毛,在水中激烈反应放出氢气。2M+6H+=2M3++3H2↑(M=Al、GaInTl)2M+2OH-+6H2O=2M(OH)4-+3H2↑(M=AlGa)铝比镓更易溶于酸,表现出它的碱性比镓强。在浓的、冷的***或硫酸中,铝发生钝化,Ga和In也有钝化作用。3、与酸碱的反应8三、金属用途铝是丰度最大的金属,具有延展性强,导电性能优良,密度轻,应用最广泛的金属,金属铝用于制电缆、电线镓、铟多用于电子工业,如作半导体材料铝用于制日常用品92-2氧化铝和氢氧化铝一、三氧化二铝α-Al2O3──不溶于水,也不溶于酸和碱,熔点高,硬度大,由铝和氧气燃烧或高温灼烧Al(OH)3得到。自然界存在的刚玉是指这种氧化铝。γ-Al2O3──不溶于水,溶于酸,具有很强的吸附能力和催化活性,所以又称活性氧化铝,用于作吸附剂和催化剂。由氢氧化铭或铝铵矾加热分解得到。把它强热至1273K时,转变为α-Al2O3β-Al2O3──具有离子传导能力,用于作钠-硫蓄电池的电解质,这种电池蓄电量大,具有广阔的应用前景。在铝金属表面形成的氧化铝,是一层致密的保护层,但它溶于酸和碱,因此铝制品不能用于存放酸或碱性物质。10