选修4原电池公开课课件(精品).ppt

文档介绍：选修4 第四章电化学基础
第一节原电池
高二化学组
一、原电池:
是将化学能转化为电能的装置




原电池的构成条件:
练****br/>判断下列装置是否能形成原电池?
A
B
C
D
E
F
CDE
请根据反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu设计一个原电池,思考为什么有电流产生?
正极
负极
装置图
电解质溶液
电极材料
电极反应
思考与交流
氧化反应
还原反应
(–)
(+)
Zn-2e-=Zn2+
Cu2++2e- =Cu
硫酸铜溶液
Zn
Cu
e-
SO42-
Cu2+
A
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
Cu
原电池的工作原理
锌片失去电子,铜离子得到电子,两极之间溶液离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动,构成闭合回路,使两个电极反应不断进行,发生有序的电子转移过程,产生电流。
开始实验现象
锌片
Zn-2e-=Zn2+
铜
Cu2++2e-=Cu
电流表
锌片腐蚀,不断溶解
铜片上有红色物质析出
电流表指针发生偏转
一段时间实验现象
锌片被红色物质覆盖
电流表读数不断减小
实验探究一
Zn也会和CuSO4 直接反应存在缺陷!
,该原电池能否长期保存
CuSO4 溶液
A
Zn
?
因为铜在锌表面析出后,与CuSO4溶液一起形成了原电池,产生的电流并没有经过电流表,所以电流表的读数不断减小。当锌片表面完全被铜覆盖后,相当于两个电极都是铜,已不能发生原电池反应,所以最后无电流产生。
实验探究一
现象再分析
?
“隐患”的发生?
原因分析
实验探究一
Cu
Zn
ZnSO4溶液
CuSO4溶液
Zn2+
SO42-
A
?
实验设计
不与锌反应的溶液,
一般加金属对应的盐溶液。
为什么?
SO42-
Zn2+
?
?
实验探究二