文档介绍：2010年高中化学学业水平测试复****资料
知识点汇编
专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作
一、物质的分类及转化
溶液:直径<1nm
混合物胶体:1nm<直径<100nm (丁达尔效应)
浊液:直径>100nm
有机化合物
物质
化合物
无机化合物
纯净物非金属
单质
金属
二、化学反应的类型
1、四种基本反应类型:化合反应分解反应置换反应复分解反应
2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系:
置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。
3、氧化还原反应
本质:电子的转移(得失或者偏移) 特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据)
概念:升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂)
降(化合价)---得(电子)---还(氧化反应)------氧(还原剂)
表示方法:
单线桥双线桥
2e- 失去2e-
-1 0 -1 0 0 -1
2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ====Br2+2KCl
得到2e-
三、物质的量
1、定义:表示一定数目微粒的集合体符号:n 单位: 摩尔
2、阿伏加德罗常数:-12中所含有的碳原子数。用NA表示。
3、微粒与物质的量的关系: 公式:n=
4、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位:g/mol 数值上等于该物质的式量
5、质量与物质的量的关系:公式:n=
6、体积与物质的量的关系:公式:n= 标准状况下,
7、阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数
8、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位:mol/l
9、物质的量浓度与物质的量的关系:公式:CB=
10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤:①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移(洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶)
⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签
四、分散系
溶液胶体浊液
1、分散质大小(nm) <1 1~100 >100
2、胶体的性质:丁达尔效应(光亮的通路),用于区分溶液与胶体。
3、电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物
4、非电解质:在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物。如蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等。
强酸HCl H2SO4 HNO3
5、强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质强碱NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH )2
大多数的盐
弱酸
弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质弱碱
水
五、物质的分离与提纯
1、过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物。如:粗盐的提纯。
2、蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异。
3、蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离, 主要仪器:蒸馏烧瓶、冷凝器。
4、分液:分离互不相容的两种液体
5、萃取:溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如溴水的萃取,l4,现象:溶液分层,上层无色,下层橙红色。注意:不用酒精萃取。
六、离子的检验
: 钠焰色:黄色钾的焰色:紫色(透过蓝色钴玻璃)
-检验:加***银产生的白色沉淀不溶解于稀***
-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀***
+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
+检验: 溶液出现红色 Fe3++-==Fe(SCN)3
+检验:加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失
七、原子结构
质子 Z
原子核
1、原子 AZX 中子 N = A-Z
核外电子 Z
2、质量数=质子数+中子数
3、核电荷数=质子数=原子核外电子数
4、同位素:有相同质子数不同中子数的不同原子互称。如氕、氘、氚。
八、离子反应
1、发生的条件:(1)生成难溶物(2)生成挥发性的物质(3)生成难电离物质
2、书写步骤:⑴.写⑵.改(易溶易电离物质改成离子形式,难溶难电离的物质,气体、单质、氧化物保留化学式)⑶.删⑷.查(电荷守衡,原子个数守恒)
离子方程式的常见错误举例:
Cl2与水反应 H2O+Cl2=2H++Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O
铁与***化铁反应 Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H++OH-==H2O
专题二***、钠
一.