文档介绍：第二节化学计量在实验中的应用
第一章从实验学化学
东直门中学化学组
意大利物理学家
▲×1023 个粒子的任何粒子集体计量定为1摩尔
一、物质的量
——表示微观粒子集合多少的一个物理量
——单位为摩尔(简称“摩”)
(n)
(mol)
阿伏加德罗常数(NA)
▲ n × NA = N(粒子个数)
微粒数
(N)
×NA
÷ NA
物质的量(n)
例题
▲物质的量与微观粒子数之间成正比:n1/n2=N1/N2
n=N/NA
(mol)
(mol-1)
mol O2中含有的氧分子数目是多少?
解:
N(O2)= n(O2) × NA
= mol× ×1023mol-1
= × 1023
答: × 1023个。
[例题]
注意解题格式
先公式、后数字;标明每一个量的所属;带单位计算。
mol O2中含有的氧原子数目是多少?
解:每个O2分子中含有两个氧原子,氧原子数为
N(O)= n(O2)×2 × NA
= mol×2× ×1023mol-1
= × 1023
答: × 1023个。
[例题]
注意解题格式
先公式、后数字;标明每一个量的所属;带单位计算。
4、1 mol Na2CO3中约含有___molNa+、___molCO32-离子,共含有离子的个数为______________个。
× × 1023
× 1023
练习:
1、1 mol C中约含有个碳原子
2、 mol H2SO4含有个硫酸分子
3、 × 1024个H2O2分子的物质的量为。
× 1023
2 mol
2
1
3× × 1023
× 1024
练习:
5、 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. mol HNO3 B. X 10 23个 HNO3分子
C. mol H3PO4 D. NH3
BC
6、下面叙述是否正确
(1)摩尔是七个物理量之一
(2)摩尔是物质的数量单位
(3) 1摩尔大米约含有 ×1023 个米粒
练习:
物质的量是七个物理量之一,摩尔是物质的量的单位。
摩尔是物质的量的单位,“物质的量”四字为一整体,不能随便拆写
物质的量只适用于微观粒子,不能用来说明宏观物质。
8、判断正误,并说明理由。
B. 1mol CO2
7、请说出下列的含义
(1)1molH
(2)3molH2O
练习:
表示1mol的氢原子
表示3mol的水分子
错误。没有指出是分子、原子或离子
正确。
物质物质的量的表示方法:
物质的量的多少(mol)+能表示微观粒子的符号或文字
2 、( ).含有氧原子数目为( )
1 、×1024个铁原子的物质的量是.
3、(SO4)3溶于水配成溶液,溶液中硫酸根离子的物质的量( );
铝离子数目为.
4、,
所含分子数目之比为,所含氧原子数目之比为.
复习练习:(阿伏加德罗常数可用NA表示)
×4×NA
×2×NA
3∶4
3∶4
(×1)∶(×2)=3∶8
5、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4,下列说法不正确的是
A、分子数相同 B、氧原子数相同
C、原子总数相同 D、氢原子数相同
CD
知识链接
C + O2 == CO2
△
微粒个数
1个
1个
1个
物质的量
1mol
1mol
1mol
2H2 + O2 == 2H2O
△
微粒个数
物质的量
2个
1个
2个
2mol
1mol
2mol
化学反应方程式中,系数之比即反应过程中
各物质的物质的量之比
实验中,如何取出1mol或2mol粒子、或更多物质的量的物质