文档介绍：钠和钠的氧化物
1、了解钠的存在形态、保存方法、工业制法及用途。 2、掌握钠的重要物理性质和化学性质。 3、掌握Na2O、Na2O2的重要性质。
4、掌握有关Na2O2的分析和计算。
高考要求:
钠
一、物理性质: 银白软轻低 电热良导体
说
明
1、钠的密度比水小,但比乙醇、煤油大。 2、钠的物理性质可用其晶体结构解释:钠是金属晶体,其离子半径大,自由电子数少,所以金属键弱,故熔点低、硬度、密度都小。
二、化学性质 是一种活泼金属,强还原剂
1、与氧气反应: 常温下与氧气反应使其表面变暗 4Na+O2=2Na2O(不稳定)
在空气或氧气中燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体
2Na+O2 Na2O2(稳定)
点燃
2、与其他非金属单质反应:
2Na+S=Na2S(常温下研磨易爆炸)
2Na+X2 2 NaX
2Na+H2=2NaH(氢化钠NaH是金属氢化物,其中氢为-1价,固体,有强的还原性,遇水迅速反应生成NaOH和氢气:NaH+H2O=NaOH+H2↑)
点燃
3、与水反应:
现象:浮、溶、游、嘶、红(水中加酚酞时变红色)
原理: 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
实质:与水电离出的H+反应,促进了水的电离。
[例1]在一个烧杯中加入水和苯()各50mL,将一小粒金属钠()投入杯中,观察到的现象是 A 钠在水层中反应并四处游走 B 钠停留在苯层中不发生反应 C 钠在苯的液面上反应并四处游走 D 钠在苯与水的界面处反应并作上、下跳动
D
4、与酸反应:
钠与酸溶液的反应比与水的反应更剧烈(因为其中H+的浓度更大),极易爆炸,要特别小心。
2Na+2H+=2Na++H2↑
说明:先考虑与酸的反应,然后再与水反应。
5、与盐溶液的反应: 先考虑钠与水的反应,生成NaOH,再考虑NaOH是否与盐发生反应。
Na投入饱和食盐水中,放出H2,还有食盐晶体析出。
Na投入NH4Cl溶液中,有H2和NH3逸出。
Na投入CuSO4溶液中,有H2和Cu(OH)2蓝色沉淀生成,(注意:钠与盐溶液反应时,不能置换盐中的金属)
6、与熔融盐反应:
4Na+TiCl4 Ti +4NaCl
7、与乙醇等有机物反应: 凡是含有羟基的有机物均可与钠反应生成氢气;
2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
熔融
[例2]将钠投入到下列液体中,反应的剧烈程度由强到弱的顺序是:
A 水 B NaOH溶液 C
D E 无水乙醇
F
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