无机化学课件3-2.ppt

文档介绍：化学平衡
N2O4  2NO2 (1)
N2O4 (g) (无色) 2NO2 (g) (棕色)
MnO2
2KClO3==2KCl+3O2
可逆与不可逆
在同一条件下,既能向一个方向进行,又能向相反方向进行的化学反应叫做可逆反应。
可逆反应是化学反应的普遍现象,不可逆反应是相对的。
反应物
生成物
正反应速度V1
逆反应速度V2
V1 > V2 反应正向进行
V1 < V2 反应逆向进行
V1 = V2 化学平衡状态
V1 >> V2 不可逆反应
N2O4  2NO2 (2)
平衡状态体系各物质的浓度不再随时间而改变
正反应速度
逆反应速度
反应速度示意图
时间/s
0
20
40
60
80
100
C[N2O4] /molL-1






C[NO2] /molL-1






-
-
-
-
-
-
-
| | | | | | | | | |
0 20 40 60 80 100
NO2
N2O4
C /mol·L-1
t / s
化学平衡
正、逆反应速率相等时体系所处的状态称为化学平衡
特征:
从客观上,系统的组成不再随时间而变。
平衡是自发的。
化学平衡是动态平衡。
平衡组成与达到平衡的途径无关。
例题
反应2SO2+O2  2SO3达平衡后,再向容器中充入含氧的同位素18O的氧气,经过一段时间后,18O原子存在于   (     )A、O2               
B、SO2
C、O2 和SO2        
D、SO2、O2和SO3
D
标准平衡常数表达式
标准平衡常数K用以定量表达化学反应的平衡状态。K值越大,平衡混合物中生成物越多而反应物越少,反之亦然。
对于一般的化学反应
aA(g) + bB(aq) + cC(s)==xX(g) + yY(aq) + zZ(l)
标准平衡常数
K是无量纲的量。
对同类型反应,K值越大,表示正反应进行的程度越大。
K是温度的函数,与浓度、分压无关。
标准平衡常数表达式必需与化学反应计量式相对应。
计算标准平衡常数时各物质的分压(浓度)为平衡状态时的分压(浓度)。
对于纯固体或纯液体,认为其浓度是标准的,相对浓度用“1”表示,方程中不表达。
有水参加(或生成)的反应,应当根据具体反应进行计算(p53)
平衡常数决定于方程
H2(g) + I2(g) ==2HI(g) K1
1/2H2(g) + 1/2I2(g) ==HI(g) K2
2HI(g) == H2(g) + I2(g) K3
