文档介绍：XX九年级重要化学知识点归纳(化学平衡)
重要的化学知识归纳(九)
(化学平衡)
1、增大反应物浓度

单位体积中的分子总数增大
单位体积中的活化分子数增加

增大气体的压强
有效碰撞次数增加
化学反应速率加快。
升高温度
活化分子百分数增加
单位体积中的活化分子数增加

使用适当的催化剂
有效碰撞次数增加
化学反应速率加快。
2、对于固体物质或纯液体,一般认为其“浓度”为常数,它们的量的改变不会影响化学反应速率。
固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率,固体颗粒小,其表面积增大,与其他反应物接触面积增大,有效碰撞次数增大,所以,能加快化学反应速率。
3、压强要通过浓度起作用。在体积不变时填充与反应无关的气体,虽然总压强增大,但各组分的浓度不变,反应速率不变。若在保持总压强不变的情况下填充与反应无关的气体,虽然总压强不变,
但体积扩大,各组分浓度减小,反应速率减慢。
4、参加反应物质本身的性质是决定化学反应速率的主要因素。多步反应的速率取决于最慢的一步。比较反应速率快慢,要换成同一物质,同一单位比较。比较同一反应在不同的外界条件下的反应速率,按照有催化剂的比没催化剂的快,温度高的比温度低的快,浓度大的比浓度低的快。
5、化学平衡状态的判断。依据:(1)、对同一物质:v正==v逆;(2)、对不同物质:一种物质的正反应速率与另一种物质的逆反应速率之比等于它们的化学计量数之比。(3)反应体系中各组分的百分含量、物质的量浓度保持不变。(4)、对于同一物质而言,断裂化学键和形成化学键的物质的量相等。或者对于反应中的不同物质断裂化学键和形成化学键成一定比例。(5)有些特定的反应,还可以根据气体的物质的量、气体的总体积、总压强、密度、平均分子量、甚至总质量、颜色等是否变化来判断。
6、勒沙特列原理:如果改变影响平衡的一个条件,平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
、增加反应物浓度的瞬间,正反应速率增加,逆反应速率不变,由于正反应速率大于逆反应速率,平衡向正反应方向移动;减少生成物浓度的瞬间,正反应速率不变,逆反应速率减小,由于正反应速率大于逆反应速率,平衡向正方向移动。V-t图象中新图象与原图象相连。但是改变固体或纯液体的量,浓度不变,反应速率不变,平衡不移动。
(2)在其它条件不变的情况下,增大压强,正、逆反应速率都增大,但体积减小方向的速率增大得多,平衡向体积减小方向移动。对于反应前后气体物质的量不变的反应,改变压强,正、逆反应速率同等程度改变,平衡不移动。在温度体积不变的情况下,填充与反应无关的气体,总压强增加,但各组分浓度不变,反应速率不变,平衡不移动。在温度压强一定的情况下,填充与反应无关的气体,等同于扩大体积,减小压强。同等程度增大各组分的浓度,等同于增大压强
(3)在其它条件不变的情况下,升高温度,正、逆反应速率都加快,但吸热方向的速率增大得多,平衡向吸热方向移动。
7、增大浓度,增大压强,升高温度,正、逆反应速率都增大。在v-t图象中,新图象在原图象上方。温度越高,压强越大,反应速率越快,到达平衡的时间越越短。
8、增大一种反应物的浓度,可提高另一种反应物的转化率,但它本身的转化率反而降低。如果反应物只有一种,增大反应物的浓度,反应