文档介绍：第二节化学计量在实验中的应用
一、物质的量及其单位—摩尔
(表示物质所含微粒多少的物理量,也表示含有一定数目粒子的集合体。)
与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量之一。符号为n。单位为摩尔,符号为mol。
国际单位制(SI)的7个基本单位
物理量的符号
单位名称及符号
长度
l(L)
米(m)
时间
t
秒(s)
质量
m
千克(kg)
温度
T
开尔文(K)
发光强度
I(Iv)
坎德拉(cd)
电流
I
安培(A)
物质的量
n
摩尔(mol)
注意:①物质的量表示物质所含微粒的多少,这四个字是一个整体,不得简化或增添任何字,是一个专有名词。
②物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子等微观粒子,不能描述宏观物质。
③用摩尔为单位表示某物质的物质的量时,必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如:1 mol H、
1 mol H+、 1 mol H2 ,不能用“1 mol 氢”这样含糊无意义的表示,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式。
④物质的量的数值可以是整数,也可以是小数。
:(1 mol 任何粒子的粒子数。)
(1)科学上规定为: Kg 12C 中所含的碳原子数。
解释为:如果某物质含有与 Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数,该物质的物质的量为1mol 。
符号: NA 单位: mol-1 (不是纯数) 数值:×1023
注意:不能认为 ×1023就是阿伏加德罗常数也不能认为1mol粒子=×1023个
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系 n=
(单位物质的量的物质的质量)符号M
符号M 单位:g/mol或kg·mol-1 数值:M=
摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系
摩尔质量(M)
相对原子质量
相对分子质量
概念
①单位物质的量的物质所具有的质量;②单位是g/mol或kg/mol
①一个原子的质量与12C的1/12作比较,所得的比值;②单位:无
①化学式中各元素相对原子质量之和;②单位:无
单位
联系
1 mol任何粒子的质量以克为单位时,摩尔质量在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
气体摩尔体积的适用范围是气态物质,可以是单一气体,也可以是混合气体, mol mol L。
(1)气体摩尔体积的数值与温度和压强有关
(2) L·mol-1
(3) L·mol-1, L·mol-1。1 L,它所处的状况不一定是标准状况,如气体在273℃和202 kPa时, L·mol-1。
、气体体积、气体摩尔体积之间的关系n=
附:标准状况下气体密度
(1)阿伏加德罗定律的内容:同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
①适