文档介绍：:半电池(电极)Zn2+/Zn,Cu2+/Cu外电路:导线联接电极盐桥:U型管内有KCl;KNO3;NaNO3等。盐桥的作用:中和电荷,沟通内电路。把化学能直接变为电能的装置叫做原电池。—:自发的氧化还原反应----有电子转移。氧化还原反应分别在两边进行--电子定向移动形成电流。两极间电解质溶液必须沟通----利用盐桥。,一类是可作还原剂的物质,称为还原态物质;Ag;Cu;Zn另一类是可作氧化剂的物质,称为氧化态物质。Ag+;Cu2+;Zn2+氧化态物质和还原态物质用来组成电极(半电池),氧化态物质和还原态物质通常称为氧化还原电对,并用符号“氧化态/还原态”表示。例如:铜锌在原电池中的两个半电池的电对可分别表示为:Zn2+(C1)/Zn和Cu2+(C2)/Cu。2、(1)金属及其对应的金属离子(Fe和Fe2+)Fe2+|Fe(2)非金属单质及其对应的非金属离子(如H2和H+)H+(C1)|H2(p)|Pt(3)同一种金属不同价的离子(如Fe3+和Fe2+)Fe2+(C1),Fe3+(C2)|Pt(4)金属--金属难溶盐--难溶盐离子:Hg|Hg2Cl2|Cl-对于(2)(3)(4),在组成电极时常需外加导电体材料Pt、C(石墨);石墨、铂是惰性电极。氧化还原电对组成(半电池)(1)原电池的电极反应(半反应式):电极上发生的氧化反应或还原反应,都称为电极反应。铜锌原电池中:负极:氧化反应Zn(s)-2e=Zn2+(aq)(1)正极:还原反应Cu2+(aq)+2e=Cu(s)(2)银铜原电池:负极:氧化反应Cu(s)-2e=Cu2+(aq)(1)正极:还原反应Ag+(aq)+e=Ag(s)(2)同一个铜电极在铜锌原电池中作为正极,表示为CuSO4(C2)|Cu(+)在银铜原电池中作为负极,表示为(-)Cu|CuSO4(C1)(2)电池反应铜锌原电池:负极:氧化反应Zn(s)-2e=Zn2+(aq)(1)正极:还原反应Cu2+(aq)+2e=Cu(s)(2)电池反应:Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s)银铜原电池:负极:氧化反应Cu(s)-2e=Cu2+(aq)(1)正极:还原反应2Ag+(aq)+2e=2Ag(s)(2)电池反应:Cu(s)+2Ag(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)两电极上的电极反应之和,称为电池反应。,分别写出各原电池中正、负电极的电极反应(须配平)。1)Zn+Fe2+=Zn2++Fe2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+3)Ni+Sn4+=Ni2++Sn2+4)5Fe2++8H++MnO-4=Mn2++5Fe3++4H2O解:1)负极Zn=Zn2++2e-正极Fe2++2e-=Fe2)负极2I-=I2+2e-正极Fe3++e-=Fe2+3)负极Ni=Ni2++2e-正极Sn4++2e-=Sn2+4)负极Fe2+=Fe3++e-正极MnO-4+8H++5e-=Mn2++:原电池的装置可用图式来表示。铜锌原电池的图式表示成:(-)Zn|ZnSO4(C1)CuSO4(C2)|Cu(+)