第4章酸碱平衡与酸碱滴定.ppt

文档介绍：酸碱平衡与酸碱滴定
Acid-Base Equilibrium and Acid-Base Titration
第四章
7/9/2017
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第四章酸碱平衡与酸碱滴定
电解质的电离
酸碱质子理论
酸碱电子理论
溶液酸度的计算
缓冲溶液
弱酸(碱)溶液中物种的分布
酸碱滴定法
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第四章酸碱平衡与酸碱滴定
,了解活度、离子强度等概念。
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学习要求
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第四章酸碱平衡与酸碱滴定
电解质溶液
强电解质与弱电解质
电解质:熔融态或水溶液具导电性的物质。
可分为强电解质和弱电解质。
一般认为强电解质完全解离,而弱电解质只是
小部分解离。
如:
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解离度(α)
例如:L%,则溶液
的c(H+)= molL1 % = molL1
pH = 。
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第四章酸碱平衡与酸碱滴定
活度和活度系数
离子氛:由于带不同电荷离子之间以及离子和溶液
分子之间的相互作用,使得每一个离子的
周围都吸引着一定数量带相反电荷的离
子,形成了离子氛。
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第四章酸碱平衡与酸碱滴定
NaCl溶液中离子氛示意图
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第四章酸碱平衡与酸碱滴定
由于离子氛的存在而使得离子参加化学反应的有效浓度要比实际浓度低,这种离子在化学反应中起作用的有效浓度称为活度。
活度

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第四章酸碱平衡与酸碱滴定
在强电解质溶液中,应该用活度代替浓度,但当离子强度小于104时,离子间牵制作用就降低到极微弱的程度,活度系数可以近似地认为是1,所以对于稀溶液通常用浓度代替活度。对于强电解质溶液,若浓度比较大时,则必须采用活度。
离子强度I:反映离子间牵制作用强弱的物理量。
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第四章酸碱平衡与酸碱滴定
酸碱质子理论
酸碱理论简介
1、酸碱电离理论(1880~1890 阿累尼乌斯)
酸:解离的正离子全部为H+的物质;
碱:解离的负离子全部为OH的物质。
2、酸碱质子理论(1923年布朗斯特、劳莱)
酸:能给出质子(H+)的物质;
碱:能接受质子(H+)的物质。
3、酸碱电子理论(1923年路易斯)
酸:能接受电子对的物质;
碱:能给出电子对的物质。
4、软硬酸碱理论(1963年皮尔逊)
根据酸碱电子理论,结合授受电子对的难易程度进行软硬分类。
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第四章酸碱平衡与酸碱滴定