文档介绍：电极电势
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Cu – Zn 原电池
Cu2+ (aq) + Zn (s) Zn2+ (aq) + Cu(s)
△H= - ·mol-1
+
-
ZnSO4
CuSO4
Cu
Zn
K+
Cl-
盐桥
e -
e -
盐桥(饱和KCl溶液琼脂胶冻)的作用是中和溶
液中过剩的电荷,沟通电路,保持两溶液的电中
性,保证了Zn的氧化和Cu2+的还原继续进行。
=
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Cu—Zn原电池的符号为:
(-)Zn │ ZnSO4(c1) CuSO4(c2)│Cu(+)
“│”表示两相的界面,“”表示盐桥,习惯上负极在左,正极在右。
+
-
ZnSO4
CuSO4
Cu
Zn
K+
Cl-
盐桥
e -
e -
(-)Zn │ Zn2+(c1) Cu2+(c2)│Cu(+)
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*
若组成电极物质中无金属时,应插入惰性电极。
(-)Pt∣Fe3+ (c1) ,Fe2+ (c2) Cl- (c3)∣Cl2 (p) ,Pt(+)
2Fe2+(aq)+Cl2(g)=2Fe3+(aq)+2Cl-(aq)
电极中含有不同氧化态同种离子时,高氧化态离子靠近盐桥,低氧化态离子靠近电极,中间用“,”分开。
Sn4+(c1),Sn2+(c2) | Pt (+)
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*
气体物质应靠近电极,后面应注明压力。中间用“,”分开气体物质和电极。
(-)Zn | Zn2+(c1) H+(c1) | H2(p), Pt(+)
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电池符号的书写规则
1、负极写左边,正极写右边;
2. 以化学式表示电池中各物质的组成,溶液要标浓度(mol·L -1),气体物质应注明其分压(Pa),还应标明当时的温度。如不写,,,溶液浓度为1mol·L -1。
3. 以符号“∣”表示不同相之间的界面,用“‖”表示盐桥。同一相中的不同物质之间用“,”隔开。
,用惰性电极Pt或C做电极。
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Cl2+ 2I - =2Cl - +I2
Fe(s)+ Cu2+(aq)= Cu(s)+ Fe2+(aq)
c(Cu2+)=1mol/L c(Fe2+)=1mol/L
电池符号:
电池符号:
(-)Fe(s) ∣ Fe2+(1mol/L)‖ Cu2+(1mol/L) ∣Cu(s) (+)
负极:Fe(s)-2e = Fe2+(aq)
正极:Cu2+(aq)+2e = Cu(s)
负极:2I -=I2 + 2e - (氧化反应) 正极:Cl2 +2e - =2Cl - (还原反应)
电池符号为: (-)Pt∣ I2 (s)∣I - (c)‖Cl -(c)∣Cl2 (P)∣Pt(+)
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每个半电池由金属(或石墨)和电解质溶液组成,其中必须同时存在某一物质的氧化态和还原态。氧化态物质与其还原态构成电对。每一个电对产生氧化或还原反应(半电池反应),每两个电对产生氧化还原反应(原电池反应)。电对简记为:氧化态|还原态(或氧化态/还原态)。氧化态要写在前面。
如锌与硫酸锌溶液铜与硫酸铜溶液
简记为Zn2+|Zn Cu2+|Cu
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氧化还原电对及其种类
电对: 氧化态/还原态如 Zn2+/Zn Cu2+/Cu
金属同
金属离子间
Zn2+ / Zn
Zn2+ (C) Zn(+)
(-) Zn Zn2+ (C)
Zn2+ + 2e - Zn
中性分子同
相应离子间
H+ / H2
2H+ + 2e - H2
H+ (C) H2 (P) Pt (+)
(-) Pt H2 (P) H+ (C)
金属同
金属难溶盐间
AgCl / Ag
AgCl + e - Cl - + Ag
同一元素
不同价态间
Fe3+/