文档介绍：高二化学选修四复****总结
第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量变化
一、焓变、反应热
化学键与化学反应中的能量变化的关系、△H的计算式
常见的吸热反应、放热反应及其对应图像
二、热化学方程式的书写(结合燃烧热、中和热)
燃烧热:常见物质有乙醇、甲烷、丙烷、乙烯
中和热:H+ (aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-
△H大小的比较
三、中和热的测定
环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因
一、焓变反应热 :一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 (ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应 (1).符号: △H(2).单位:kJ/mol
☆常见的放热反应:①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆常见的吸热反应:①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等
第二节燃烧热
一、燃烧热
概念:25 ℃,101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点: ①研究条件:101 kPa ②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量:1 mol ④研究内容:放出的热量。(ΔH<0,单位kJ/mol)
二、中和热
:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O,这时的反应热叫中和热。
+和OH-反应,其热化学方程式为:
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-
,。
第三节化学反应热的计算
一、盖斯定律(主要是应用)
:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关,如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
2、运用:根据盖斯定律,可以设计反应求出另一个反应的反应热。
二、反应热的计算 
反应热的计算类型:
B 根据热化学方程式的计算
C 根据化学键键能的计算
D利用盖斯定律的计算
第二章化学反应速率和化学平衡
第一节化学反应速率
一、化学反应速率
化学反应速率(v)
⑴定义:用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
⑵表示方法:单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
⑶计算公式:v=Δc/Δt(υ:平均速率,Δc:浓度变化,Δt:时间)单位:mol/(L·s)
⑷影响因素: ①决定因素(内因):反应物的性质(决定因素)
②条件因素(外因):反应所处的条件
影响因素变化规律
注意
※注意:(1)、参加反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变。
(2)、惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时:充入惰性气体→总压增大,但是各分压不变,各物质浓度不变→反应速率不变
②恒温恒体时:充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
一、有效碰撞理论
活化分子;活化能;活化分子百分数;有效碰撞
二、外界条件对化学平衡的影响
1、浓度对化学平衡移动的影响
(1)影响规律:在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向逆方向移动
(2)增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平衡不移动
(3)在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物浓度减小,生成物浓度也减小, V正减小,V逆也减小,但是减小的程度不同,总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。