离子反应第二课时 公开课教案.ppt

文档介绍：物质
纯净物
混合物
单质
化合物
电解质
非电解质
强电解质
弱电解质
强酸:例,HCl、HNO3、H2SO4等
强碱:例,KOH、NaOH、Ca(OH)2、
Ba(OH)2等
多数盐:例,NaCl、NaNO3、BaSO4等
弱酸:例,H3PO4、 CH3COOH
H2CO3等
弱碱:例,NH3•H2O等
水
旧课回顾
请写出下列物质在水溶液中的电离方程式:CuSO4、NaCl、 BaCl2
CuSO4==Cu2++SO42-
NaCl== Na++Cl-
BaCl2== Ba 2++2Cl-
,但依然为蓝色


, 但依然为蓝色


混合前后Na+、SO42-、Cu2+、Cl- 四种离子均没有发生变化
混合后SO42-与Ba2+结合为难溶的BaSO4, 而Cu2+和Cl-依然大量存在于溶液中
离子反应:离子之间的反应
离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

CuSO4与BaCl2的反应的实质是 Ba2++SO42-=BaSO4↓
怎样正确书写离子方程式?