文档介绍：高一化学下册《开发利用金属矿物和海水资源》知识点课件一、金属矿物的开发利用、金属的存在:除了金、铂等少数金属外,绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。得电子、被还原 2、金属冶炼的涵义:简单地说,金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态,即m+nm0。 3、金属冶炼的一般步骤: 矿石的富集:除去杂质,提高矿石中有用成分的含量。冶炼:利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属从其矿石中还原出来,得到金属单质。精炼:采用一定的方法,提炼纯金属。 4、金属冶炼的方法电解法:适用于一些非常活泼的金属。热还原法:适用于较活泼金属。常用的还原剂:焦炭、co、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂,如Al, 热分解法:适用于一些不活泼的金属。 5、回收金属的意义:节约矿物资源,节约能源,减少环境污染。废旧金属的最好处理方法是回收利用。回收金属的实例:废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐;从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中,可以提取金属银。二、海水资源的开发利用、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库海水中含有80多种元素,其中cl、Na、k、mg、ca、S、c、F、B、Br、Sr11种元素的含量较高,其余为微量元素。常从海水中提取食盐,并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。 2、海水淡化的方法:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久,蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点,液态水变为水蒸气与海水中的盐分离,水蒸气冷凝得淡水。 3、海水提溴浓缩海水溴单质氢溴酸溴单质有关反应方程式:①2NaBr+cl2=Br2+2Nacl②Br2+So2+2H2o=2HBr+H2So4 ③2HBr+cl2=2Hcl+Br2 4、海带提碘海带中的碘元素主要以I-的形式存在,提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2,再萃取出来。证明海带中含有碘,实验方法:用剪刀剪碎海带,用酒精湿润,放入坩锅中。灼烧海带至完全生成灰,停止加热,冷却。将海带灰移到小烧杯中,加蒸馏水,搅拌、煮沸、过滤。在滤液中滴加稀H2So4及H2o2然后加入几滴淀粉溶液。证明含碘的现象:滴入淀粉溶液,溶液变蓝色。2I-+H2o2+2H+=I2+2H2o 课件