文档介绍：2012年高考化学试题分类解析汇编:化学反应速率和化学平衡
1. [2012·江苏化学卷10]下列有关说法正确的是
(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
,铁制品比受损前更容易生锈
(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率V(H2)和氢气的平衡转化率均增大
,说明水的电离是放热反应
B 解析:本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题,着力考查学生对熵变、焓变,水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
,熵变、焓变都大于零,仅在高温下自发。内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。
,组成的原电池中铁为负极,更易被氧化。
,升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡转化率减小。
,说明水的电离是吸热反应,越热越电离,水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。
2. [2012·江苏化学卷14]温度为T时, molPCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/ mol
0

下列说法正确的是
s的平均速率为v(PCl3)= mol·L-1·s-1
,升高温度,平衡时,c(PCl3)= mol·L-1,则反应的△H<0
,、,达到平衡前v(正)>v(逆)
,、,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
C 解析:本题素材似乎来源于《选修四》课本第32页衡问题,主要考查学生对速率概念理解与计算,平衡常数概念与计算,平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。
s内的平均速率应该是前50 s内PCl3浓度变化与时间的比值,而不是PCl3物质的量的变化与时间的比值。
,、,再求浓度商(Qc),K>Qc,说明平衡向正反应方向移动。
,,与原平衡相比,平衡向右移动,达到新平衡时CO转化率增大,H2O转化率减小,H2O的体积分数会增大。
,先建立原容器两倍关系的模型,即与原平衡完全等效,再把容器两倍关系压缩成原容器,则平衡向逆反应方向移动,PCl3的转化率应大于80%
3. [2012·安徽理综化学卷9]一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:

若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是
,随着反应的进行,容器内压强始终不变
,其它条件不变,分享出硫,正反应速率加快
,其他条件不变,升高温度可提高的转化率
,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变
D 【解析】本题主要考查外界条件对化学平衡的影响,同时考查考生应用基础知识解决简单化学问题的能力。因反应前后气体分子数不等,平衡前容器内压强逐渐变小,A项错误;硫为固体,减少其量不影响化学反应速率,B项错误;升温,平衡左移,SO2的转化率降低,C项错误;只有温度的改变,才能影响反应的平衡常数,故D项正确。
4. [2012·福建理综化学卷12]一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。下列判断判断正确的是
-50min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
,R的降解速率越小
,降解速率越大
-25min之间,pH= mol·L—1·min—1
A 解析:从图像中可以读出pH=2时,曲线下降是最快的,说明溶液的酸性越强,降解速率越大,所以B项错误。一般来说,反应物的浓度越大,反应速率越大,R的起始浓度越小,其降解的速率越小,C项错误。×10—4mol·L—1·min—1,D项错误。A项中R都是完全