文档介绍：课题: 第一章第一节化学反应与能量的变化(2)-----热化学方程式
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【学习目标】了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式
【学习重点】热化学方程式的书写
【学习难点】热化学方程式的书写及有关计算
【导学过程】
阅读课本P3- 4页,了解热化学方程式的含义与书写
一、热化学方程式
1、定义:能表示参加反应的和的关系的化学方程式。
2、书写特点(与化学方程式比较)
①要注明反应时的、( ℃, kPa时进行的反应,可不注明),因为温度压强不同,其△H也不同。
②所有的反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的,
常用、、分别表示固体、液体和气体,不用标“↑”和“↓”。
③在化学方程式右边注明△H的符号(吸热用“”,放热用“”)、数值和单位。
④化学计量数只表示物质的量,可以是整数数,也可以是数。
⑤对于相同物质的反应,当方程式中的化学计量数不同时,其ΔH值是同的,但化学计量数和反应热可同时扩大或缩小相同的倍数。如:
2H2 (g)+O2 (g)=2H2O (l),△H= —
H2 (g)+O2 (g)=H2O (l),△H= kJ/mol
【达标检测】
1、判断下列热化学方程式书写是否正确
A、H2(g)+ Cl2(g)=2HCl, △H= — ( )
B、H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g), △H= — ( )
C、2H2+O2=2H2O, △H= — ( )
D、H2(g)+ O2(g)=H2O(g), △H= — ( )
E、CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g), △H = 41 kJ/mol ( )
2、25℃,101kPa时,1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl,,写出该反应的热化学方程式:
3、写出下列反应的热化学方程式
① 2molH2与足量氧气反应生成液态水,放出570kJ热量
② 1molH2与足量氧气反应生成液态水,放出285kJ热量
③电解1mol水要吸收285kJ热量
4、下列说法正确的是( )
A、书写热化学方程式时,只要在化学方程式的右边写上热量的符号和数值即可
B、焓变值就是指反应热
C、反应C(g)+O2(g)=CO2(g),ΔH< 0
D、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
5、已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷) kJ
的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A、C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(g) ;ΔH= - kJ·mol-1
B、C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) ;ΔH= -5518 kJ·mol-1
C、C8H18(l)+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) ;ΔH= +5518 kJ·mol-1
D、C8H18(l)+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) ;ΔH= - kJ·mol-1
6、已知
(1