文档介绍：沉淀溶解平衡
沉淀溶解
平衡
定义
特征
影响因素
主要因素
次要因素(外界条件)
温度
浓度
同离子效应
其它因素
平衡常数——溶度积Ksp
实际应用
沉淀的溶解、生成和转化
沉淀的溶解与生成的判断(运用任意状态下的浓度商Qc与溶度积Ksp来判断)
沉淀的转化
知识网络
一、沉淀溶解平衡与溶度积
沉淀溶解平衡的特征:
逆:难溶电解质的溶解与沉积是一种可逆过程
等:难溶电解质沉淀溶解的速率与沉淀生成的
速率相等
动:平衡时,沉淀的溶解与生成仍在进行(只是
速率相等)
定:平衡体系中固体的量与溶液中离子的浓度保持定值
变:当条件改变,使沉淀溶解与沉淀生成的速率
不等时,沉淀溶解平衡发生移动
外界条件对沉淀溶解平衡的影响
(1)温度:温度升高,大多数难溶电解质的沉
淀溶解平衡向溶解的方向移动。(氢氧
化钙等除外)
(2)同离子效应
(3)浓度:当平衡体系中离子浓度降低(升高)
时,平衡向沉淀溶解(沉淀生成)的
方向移动
(4)其他因素:
一、沉淀溶解平衡与溶度积
思考:
,为什么用水洗涤造成BaSO4的损失量较大?
BaSO4 (S) Ba2+(aq) + SO42- (aq),用水洗涤,使BaSO4 的溶解平衡向正反应方向移动,造成BaSO4 的损失,而用稀硫酸洗涤,H2SO4 =2H + + SO42- , SO42- 的存在抑制了BaSO4 的溶解,故 BaSO4 的损失量少。
(1)加入固体CH3COONa使Mg(OH)2固体的质量增加。理由是CH3COONa在溶液中水解,CH3COO-+H2O CH3COOH+ OH -,增大了[OH -],使Mg(OH)2的溶解平衡向着生成Mg(OH)2的方向移动。
(2)加入固体NH4Cl使Mg(OH)2固体的质量减少。理由是NH4Cl在溶液中电离出NH4 + , NH4 + 与OH -发生反应,NH4 + +OH - NH3· H2O ,减小了[ OH -],使Mg(OH)2的溶解平衡向着生成 Mg 2+ 和OH-的方向移动。
例题在有固态Mg(OH)2存在的含水体系中,存在着如下平衡: Mg(OH)2(S) Mg 2+ (aq) +2 OH - (aq) ,向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时,固体Mg(OH)2的质量有什么变化?
即时突破
一定温度下,一定量的水中,Ca(OH)2悬浊液存在平衡: Ca(OH)2(S) Ca2+(aq) +2 OH-(aq) 。向此悬浊液中加入少量的CaO粉末,又恢复到原温度时,下列叙述正确的是
( )
A 溶液中钙离子数目减少
B 溶液中钙离子浓度增大
C 溶液中OH -浓度增大
D 溶液pH减小
A
AmBn (S)
mAn+(aq)+nBm-(aq)
Ksp ( AmBn ) =
[ An+] m · [Bm-] n
注意:
当难溶物确定时,Ksp只与温度有关,与浓度无关。
沉淀溶解平衡常数---溶度积 Ksp
例根据CaCO3、AgCl、Ag2CrO4的溶度积常数,通过计算排出其溶解性由强到弱的顺序。
[ Ksp(CaCO3)= ×10-9mol2•L-2;
Ksp(AgCl)=×10-10 mol2•L-2;
Ksp(Ag2CrO4 )=×10-12 mol3•L-3 ]
提醒:难溶电解质溶解性的强弱可由其饱和溶液中该难溶电解质的物质的量浓度的大小来衡量,大者,溶解性强。也可计算出初中所学的溶解度(单位:克),然后比较,大者,溶解性强。两者不一致时,以前者为准。
CaCO3
AgCl
Ag2CrO4
Ksp
×10-9
mol2•L-2
×10-10 mol2•L-2
×10-12 mol3•L-3
饱和溶液中
难溶电解质的
物质的量浓度
×10-5 mol•L-1
×10-5 mol•L-1
×10-5 mol•L-1
Ag2CrO4(s) 2Ag + + CrO42-