文档介绍：第四章难溶强电解质的多相离子平衡
Heterogeneous Ion Equilibrium of Spasingly Soluble Strong Electrolytes
难溶强电解质:强电解质中,有一类在水中溶解度较小,但它们在水中溶解的部分是全部解离的。
难溶通常是指在25℃时溶解度< g /L。
例如AgCl、CaCO3、PbS等。
第四章难溶强电解质的多相离子平衡
第一节多相离子平衡和溶度积
Ba2+
SO42-
一定T 时:
Ba2+(aq) + SO42-(aq)
溶解
沉淀
BaSO4(s)
饱和溶液中, v 溶解= v 沉淀,达到固体难溶强电解质与溶液中离子间的平衡,称多相离子平衡(沉淀溶解平衡).
Ba2+(aq) + SO42-(aq)
溶解
沉淀
BaSO4(s)
平衡时
K =
[Ba2+]
[SO42-]
[BaSO4(s)]
[Ba2+ ][SO42-]
= K [BaSO4(s)]
= Ksp
Ksp称为溶度积常数,简称溶度积(solubility product).
[表明] 一定温度下,难溶强电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积为一常数。
第一节多相离子平衡和溶度积
Ksp =[Ag+ ][Cl - ]
Ag+ + Cl -
例1. AgCl (s)
例2. Mg(OH)2 (s)
Mg2+ + 2 OH -
溶度积
Ksp =[Mg2+ ][OH- ]2
推广 AmBn (s) mAn+ + nBm-
Ksp = [ An+]m[ Bm-]n
1. Ksp无单位(浓度,mol/L)。
2. 温度一定时, Ksp为一常数,附录可查。
。
溶度积
说明:
3. 只有在饱和溶液中,Ksp为离子浓度幂的乘积。
例: AgCl ×10-10 ,计算其溶解度。
解:
平衡浓度/mol·L-1 S S
Ksp = [Ag+] [Cl-] = S2
AgCl(s) Ag+ + Cl-
,求算溶解度S
第二节溶度积常数与溶解度的关系
例: Mg(OH)×10-3g·L-1,求该温度时Mg(OH)2的溶度积。
解:
平衡浓度/mol·L-1 S 2S
Ksp = [Mg2+] [OH-] 2 = S ·(2 S)2= 4S3
Mg(OH)2(s) Mg2+ + 2 OH-
Ksp = 4 ×(×10-4) 3 =×10-12
第二节溶度积常数与溶解度的关系
,求算溶度积Ksp
S = ×10-3 /58 = ×10-4 (mol·L-1)
比较: AgBr AgCl Mg(OH)2
溶度积Ksp ×10-13 ×10-10 ×10-12
结论
相同类型,Ksp, S .
第二节溶度积常数与溶解度的关系
不同类型, 不能用Ksp判断S 的大小
溶解度/mol·L-1 ×10-6 ×10-5 ×10-4
第三节多相离子平衡的移动——同离子效应和盐效应
⒈同离子效应
在难溶强电解质溶液中加入含相同离子的易溶强电解质,使难溶电解质溶解度降低的现象。
2. 盐效应
在难溶强电解质饱和溶液中加入不含相同离子的强电解质,将使难溶电解质的溶解度略为增大的现象。
比较BaSO4 在纯水、BaCl2 、NaCl溶液中的溶解度大小.