文档介绍：当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色
时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石
岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后,会
形成各种奇形异状的溶洞。
你知道它是如何形成的吗?
它与化学平衡的关系你了解吗?
4 难溶电解质的溶解平衡
广州三中朱红莲
食盐晶体的形状会改变但质量不变;
说明溶液达到饱和时,溶解和结晶的
速率相等, 溶液的饱和状态是一种
动态平衡状态。
如果不加食盐晶体,而滴加几滴浓盐酸,
你认为会有明显变化吗?
在一定温度下,向饱和食盐水中加入具有
不规则外形的食盐晶体,会出现什么现象?
说明了什么问题?
探究活动1 —浓盐酸能使饱和食盐水析出晶体吗?
[实验演示] 向饱和食盐水滴加几滴浓盐酸。
[实验现象]
有晶体析出
溶液中存在着哪些离子?晶体的成分是什么?
如果存在NaCl(s) Na+ + Cl- 这个平衡,
请你用Qc与K的关系来解释该实验现象。
Na+、Cl-、H+、OH-;
NaCl
探究活动2 —— AgCl能和KI溶液反应吗?
[实验演示] AgNO3
,
至不再有白色沉淀生成。向其中滴加
KI溶液,观察实验现象。
[实验现象]
白色沉淀渐渐转化为黄色。
1、该反应中滴加KI溶液前,如何检验AgNO3
是否反应完全?从传统意义上说此时溶液中
还有Ag+吗?
2、黄色沉淀的成分是什么?其阳离子来自哪里?
3、如果难溶电解质也存在溶解平衡,请从平衡
移动的角度分析沉淀从白色转变成黄色的可
能原因。
AgCl的溶解平衡
难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡;
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
一方面,在水分子作用下,少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶入水中;另一方面,溶液中的Ag+和Cl-受表面正、负离子的吸引,回到AgCl的表面析出—沉淀。
当沉淀溶解和生成的速率相等时,得到AgCl的饱和溶液。
溶解平衡的理解(与水的电离平衡相比较)
H2O H+ + OH-
MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)
反应物类别
平衡
特征
特定的常数
弱电解质
强、弱电解质都可
逆
等
动
定
变
逆
等
动
定
变
Kw
Ksp
探究活动3 ——难溶等于不溶吗?
对照课本P65表3-4和P70表3-5,以及其他资料,整理出常见物质的溶解度与溶度积的数值,并思考以下问题:
如何理解酸碱盐的溶解性?
从溶解度的理解和化学平衡原理的认识,谈谈你对生成沉淀的离子反应的反应完全程度的理解。
化学式
溶解度/g (20℃)
溶度积(25℃)
BaCl2
Ba(OH)2
CaSO4
×10-5
CaCO3
×10-4
×10-9
AgCl
×10-4
×10-10
AgBr
×10-6
×10-13
AgI
×10-7
×10-17
Cu(OH)2
×10-20
Fe(OH)3
3×10-9
×10-38