文档介绍：第四节难溶电解质的溶解平衡
安徽省黄山市田家炳实验中学
程培红
复习:
?
?举例说明。
?
、可溶、微溶、难溶的标准是什么?
20℃
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度/g
>10
>1
>
<
化学式
溶解度/g
化学式
溶解度/g
AgCl
×10-4
Ba(OH)2
AgNO3
222
BaSO4
×10-4
AgBr
×10-6
Ca(OH)2
Ag2SO4
CaSO4
Ag2S
×10-16
Mg(OH)2
9×10-4
BaCl2
Fe(OH)3
3×10-9
几种电解质的溶解度(20℃)
一、难溶电解质的溶解平衡
:
在一定条件下,当难溶电解质溶解与和生成速率相等时,得到难溶电解质的饱和溶液,即达到溶解平衡。
例:AgNO3溶液与 NaCl溶液混合时,有以下关系:
Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s)
AgCl(s)
Ag+(aq) +
Cl-(aq)
溶解
沉淀
一、难溶电解质的溶解平衡
:
溶解平衡的存在,决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。
习惯上将生成难溶电解质的反应,认为反应完全了,因对于常量的反应来说,。当溶液中残留的离子浓度< 1 ×10-5mol/L时,沉淀就达到完全。
难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于0。×10-16g。
溶解平衡与化学平衡一样,受外界条件的影响而发生移动。
练衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是( )
AB
二、沉淀反应的应用
例:NH4Cl中含有FeCl3,使其溶于水,再加氨水调节pH到7~8,使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。
Fe3++3NH3·H2O = Fe(OH)3↓+3NH4+
常用沉淀剂还有Na2S、H2S等,与某些金属离子生成极难溶的硫化物沉淀。例:
Cu2++H2S = CuS↓+2H+
Hg2+ + S2- = HgS↓
思考与交流
-,选择加入钙盐还是钡盐?为什么?
+,应该加入什么离子比较好?为什么?
,你认为判断沉淀能否生成可从那些方面考虑?是否可使要除去的离子全部通过沉淀除去?如何尽可能多地除去?
钡盐。硫酸钡难溶,可使硫酸根离子沉淀完全,而硫酸钙微溶,硫酸根沉淀不完全。
加入OH-为好。Mg(OH)2难溶,而MgCO3微溶
沉淀生成可从溶解度大小来考虑。
不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去,因存在溶解平衡。
可以加入过量的沉淀剂,以使平衡向沉淀的方向移动。
二、沉淀反应的应用
2. 沉淀的溶解
原理:不断移去溶解平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动,就达到使沉淀溶解的目的。
例:CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq)
HCO3-
+H+
+H+
H2CO3
H2O + CO2
强酸是常用的溶解难溶电解质的试剂。如可溶解难溶氢氧化物,难溶碳酸盐、某些难溶硫化物等。
实验:
向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别加入适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液,观察并记录现象:
滴加试剂
蒸馏水
盐酸
氯化铵溶液
现象
无明显现象
沉淀溶解
沉淀溶解
请用平衡移动原理解释加盐酸沉淀溶解的原理。
盐酸中H+与氢氧化镁产生的OH-生成水,使溶解平衡向沉淀溶解的方向移动,氢氧化镁逐渐溶解。