文档介绍：化学键
离子键:构成离子化合物
共价键
极性键:构成共价化合物
非极键:构成非金属单质
配位键:构成特殊的原子团,如铵根,水合氢离子等
金属键:存在于单质或合金中
重点掌握:定义,形成条件,判断方法。
1、用电子式表示下列物质中键的形成过程:
Na2O、AlF3、KBr、
N2、HCl、H2O
练习:
原子的电子式
原子的电子式
2Na+Cl2=2NaCl
2、以下两种式子有何区别和联系:
下面是元素电负性的数据:
H C N O
F Cl Br I
Na Mg Al
K Cs
1、离子晶体结构特点性质特点?NaCl,CsCl结构特点?
2、原子晶体结构特点性质特点?金刚石、二氧化硅、石墨结构特点?
3、分子晶体结构特点性质特点?
下列说法是否正确?为什么?
①分子晶体熔化时,共价键发生断裂.
②分子晶体中分子间作用力越大,则该物质的化学性质越稳定.
思考
(1)某个离子周围吸引带相反电荷的离子数目与该离子所带电荷多少和离子半径大小有关。
离子晶体
(2)离子晶体内不存在分子。化学式表示的是阴阳离子的最简整数比。
NaCl,CsCl
(1)原子晶体内,每个原子结合其它原子的数目与什么有关?(2)原子晶体内是否存在分子?
原子晶体
(1)原子晶体中每个原子周围所结合的其它原子的数目与该原子的最外层电子数有关。
小结
(2)原子晶体里也不存在单个的分子,其化学式表示的是组成原子的最简整数比。