文档介绍：2、乙醛的化学性质
1) 氧化反应
银镜反应
与新制的氢氧化铜反应
实验3-5
:取一洁净试管,加入2ml2%的AgNO3溶液,再逐滴滴入2%的稀氨水,至生成的沉淀恰好溶解。
:在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液,然后把试管放在热水浴中静置。
Ag++NH3·H2O→AgOH +NH4+
AgOH+2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
①配制银氨溶液
②水浴加热生成银镜
出现漂亮的银镜
CH3CHO+ 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4
+2Ag↓+3NH3+H2O
(银氨溶液)
还原剂
氧化剂
乙醛能被弱氧化剂氧化
与新制的氢氧化铜反应
实验3-6
1、配制新制的Cu(OH)2悬浊液:在2ml10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4~8滴,振荡。
Cu2++2OH-= Cu(OH)2
2、乙醛的氧化:,
碱必须过量
加热至沸腾。
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH+ +2H2O
Cu2O↓
砖红色
氧化剂
还原剂
乙醛能否被强氧化剂氧化??
常用的氧化剂:
银氨溶液、新制的Cu(OH)2、O2、酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液等。
(1)试管内壁必须洁净;
(2)必须水浴;
(3)加热时不可振荡和摇动试管;
(4)须用新配制的银氨溶液;
(5)乙醛用量不可太多;
(6)实验后,银镜用HNO3浸泡,再用水洗
银镜反应注意事项
CH3CHO + H2 CH3CH2OH
催化剂
2) 加成反应
(加H2还原)
学与问
1、写出甲醛发生银镜反应,以及与新制氢氧化铜反应的化学方程式
2、……
3、……
CH3CHO CH3COOH
【O】
CH3CH2OH
【O】
3、乙醛的工业制法
1)乙炔水化法
2)乙烯氧化法
CH CH + H2O CH3-C-H
汞盐
O
2CH2 CH2 + O2 2CH3-C-H
钯盐
O
加压、加热
第三章 烃的含氧衍生物
第二节醛(2)
教学目标:
重点: 甲醛的化学性质
醛基的检验
醛:
从结构上看,由烃基(或氢原子)跟醛基相连而成的化合物叫醛。
乙醛的化学性质
复习
CH3CHO CH3COOH
【O】
CH3CH2OH
【O】
CH3CHO+ 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4
+2Ag↓+3NH3+H2O
(银氨溶液)
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH+ +2H2O
Cu2O↓
CH3CHO + H2 CH3CH2OH
催化剂
学与问
一、甲醛
1、结构
2、性质:
与乙醛相似
不同点
1) 常温下甲醛为无色有刺激性气味的气体
2) 甲醛中有2个活泼氢可被氧化
应用
(1)甲醛的水溶液叫福尔马林,具有防腐和杀菌能力。
(2)能合成酚醛树脂
二、醛基的检验
1、哪些有机物中含有—CHO?
2、怎样检验醛基的存在?
醛、HCOOH、HCOOR、
葡萄糖、麦芽糖
新制的Cu(OH)2
银镜反应
过程表述
样品+试剂—现象—结论