文档介绍：XX届中考化学知识点盐、化肥总结本资料为woRD文档,请点击下载地址下载全文下载地址课件第十一单元《盐化肥》知识点一、常见的盐定义:能解离出金属离子和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途***化钠食盐白色粉末, 水溶液有咸味, 溶解度受温度影响不大(1)作调味品(2)作防腐剂(3)消除积雪(降低雪的熔点) (4)农业上用Nacl溶液来选种(5)制生理盐水(%Nacl溶液) Na+ 维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换 cl- 促生盐酸、帮助消化,增进食欲碳酸钠 Na2co3 纯碱(因水溶液呈碱性)苏打白色粉末状固体,易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠 NaHco3 小苏打白色晶体, 易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上,治疗胃酸过多备注、粗盐中由于含有***化镁、***化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。(无水***化钙可用作干燥剂) 2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2co3•10H2o。碳酸钠晶体Na2co3•10H2o(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变化) 3、2NaHco3 △ Na2co3+H2o+co2↑ NaHco3+Hcl===Nacl+H2o+co2↑二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有***化镁、***化钙等可溶性杂质。、实验步骤:溶解、过滤、蒸发 2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀,防止液体飞溅三、盐的化学性质、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼,k、ca、Na除外) 2、盐+酸→新盐+新酸(满足复分解反应的条件) 3、盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 4、盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 注:①复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。②常见沉淀:Agcl↓BaSo4↓cu2↓Fe3↓mg2↓Baco3↓caco3↓生成气体:H+与co32-; NH4+与oH-生成水:H+与oH- ③反应实质:离子结合成H2o:H+与oH- ↑:H+与co32-;NH4+与oH- ↓:Ag+与cl-;co32- Ba2+与co32-;So42- ca2+与co32- …… mg2+与oH-……四、酸、碱、盐的溶解性、酸:大多数都可溶(除硅酸H2Sio3不溶) 2、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀 3、盐:钾盐、钠盐、***盐、铵盐都可溶; 硫酸盐除BaSo4难溶,Ag2So4、caSo4微溶外,其余多数可溶; ***化物除Agcl难溶外,其余多数均可溶; 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。注:BaSo4、、Agcl不溶于水,也不溶于酸。五、特殊离子鉴别: H+ 、指示剂;2、活泼金属;3、金属氧化物;4、碱;5、某些盐:co32-盐 oH- 、指示剂;2、非活泼金属;3、碱;4、某些盐:Fe3+、cu2+盐 cl- 用AgNo3溶液,生成不溶于***的Agcl沉淀 So42- 用Ba2溶液,生成不溶于***的BaSo4沉淀;或用Hcl和Bacl2 co32- 用Hcl能产生使ca2变浑浊的气体 Fe3+ 用oH-能生成红褐色沉淀 cu2+ 用oH-能生成蓝色沉淀 NH4+ 用oH-能生成NH4oH,不稳定,分解出NH3;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 mg2+ 用oH- 能生成白色沉淀 ca2+ 用co32- 能生成白色沉淀六、化学肥料、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥) (1)氮肥作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。缺氮:叶黄a、常用氮肥: 含N量使用注意事项 NH4Hco3 % 易分解,施用时深埋铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用 NH4No3 35% 易爆,结块不可用铁锤砸 2So4 % 长期使用会使土壤酸化、板结 NH4cl % 长期使用会使土壤酸化、板结 co2 % 含氮量最高的氮肥(有机物) 加水稀释后施用不稳定,易放出NH3↑ NaNo3 b、NH4+的检验试剂:碱(NaoH、ca2等)、湿润的红色石蕊试纸 NH4No3+NaoH=NaNo3+NH3↑+H2o c、生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收(2)钾肥作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。缺钾:叶尖发黄 kcl 常用钾肥草木灰