文档介绍：分子性质与分子轨道指出下列物质的杂化类型和空间构型SCl2ClF3[SiF6]2‾AsF5指出下列物质的π键类型CO32–NO2–ClO3–ClO2尚需解决的问题:,分子内原子通过外层电子配对成键,应该无成单电子。但H2+,NO等分子或离子含有成单电子,却也能稳定存在。)分子的顺磁性:分子或离子内有成单电子存在时,该分子能被外磁场所吸引。ii)分子的反磁性:分子或离子内没有成单电子存在时,该分子能被外磁场所排斥。分子轨道理论的基本概念分子中的电子是以多个原子核所组成的骨架为中心进行运动的,每个电子的运动状态不同于在原子中的运动状态。在分子中各个电子的运动状态可用表示,与之对应的称为分子轨道。原子轨道AO分子轨道MO电子属某原子AO有不同的能级AO有不同的符号,如s,p,d,f…电子属整个分子MO也有不同的能级MO也有不同的符号,如,,…分子轨道理论的基本内容:。其中包括相同数目的成键分子轨道(HOMO)和反键分子轨道(LUMO),或一定数目的非键分子轨道。所有分子轨道的总能量与组成分子轨道的全部原子轨道的总能量相等。。即按能量最低原理,泡利不相容原理和洪特规则进行填充。、轨道最大重叠和对称性匹配这三个成键原则。成键三原则:2)轨道最大重叠原则原子轨道重叠程度越大,越有利于分子体系总能量的降低。3)对称性匹配原则异号波函数相互重叠不能形成分子轨道。同号波函数相互重叠能形成分子轨道。1)能量近似的原子轨道才能有效组合(1)不符合对称性匹配原则:原子轨道异号部分重叠——无效重叠(负重叠)同号重叠部分与异号重叠部分相等,相互抵消——零重叠(2)符合对称性匹配原则:原子轨道同号部分重叠——有效重叠