20111硫酸.ppt

文档介绍：H2SO4硫酸四面体无色油状液体,沸点高,难挥发,与水任意比互溶,:::具有稀硫酸的通性H2SO42H++SO42-98%:(三大特性):(作干燥剂)不能干燥:HBr,HI,H2S(还原性)NH3(碱性)乙烯干燥装置::C12H22O1112C+11H2O浓硫酸CH3CH2OHC2H4+H2O浓硫酸HCOOHCO+11H2O浓硫酸(3)强氧化性:S+6浓H2SO4可氧化金属(除Pt、Au外)a、与金属的反应:产物无H2!Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O△钝化:常温下,Fe、Al遇浓H2SO4,、浓HNO3发生钝化练****向50ml18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热,?:1、下列气体能否用浓硫酸干燥:HCl、HBr、NH3、CO、H2、SO2、NO③把浓硫酸、亚硫酸、浓盐酸露置空气中,产生什么变化②把浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上会产生什么现象先变红,后变黑。腐蚀性:皮肤沾上浓硫酸后,迅速用干布拭去,大量水冲洗,、与非金属的反应:C+2H2SO4(浓)CO2+2H2O+2SO2△c、与化合物反应:H2SO4(浓)+2HBrBr2+SO2+2H2O(HI、H2S等)判断浓硫酸表现的性质:氧化性酸性(得电子)(产物有酸根离子和水)苯的磺化2P+5H2SO4(浓)5H2O+5SO2+2H3PO4△H2SO4(浓)+2H2SS+SO2+2H2O(适量)3H2SO4(浓)+H2S4SO2+2H2O(H2SO4过量)H2SO4(浓)+3H2S4S+4H2O(H2S过量):利用不挥发性:HCl,HNO3,HF(挥发性酸)利用强酸性:H3PO4,H2SO3(弱酸)不能制取:H2SO4(浓)+NaNO3HNO3+NaHSO4△HBr,HI,H2S(还原性酸)制备气体:Cl2,Br2稀硫酸制备H2,H2S硫酸用途制过磷酸钙电镀前去锈制硫酸铵制硫酸盐制挥发性酸精炼石油,***、农药、染料Ca3(PO4)2+2H2SO4Ca(H2PO4)2+2CaSO4