文档介绍：第二节水的电离和溶液的酸碱性(一)
授课班级
课时
1
教
学
目
的
知识
与
技能
知道水的离子积常数,
过程
与
方法
1、通过水的电离平衡分析,提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
2、通过水的离子积的计算,提高有关的计算能力,加深对水的电离平衡的认识
情感
态度
价值观
1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析,理解矛盾的对立统一的辩证关系。
2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
重点
水的离子积。
难点
水的离子积。
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第二节水的电离和溶液酸碱性
一、水的电离
1、H2O + H2O H3O+ + OH- 简写: H2O H++ OH-
2、 H2O的电离常数K电离==
3、水的离子积(ion-product contstant for water ):
25℃ K W= c(H+)· c(OH-)= = ×10-14。
4、影响因素:温度越高,Kw越大,水的电离度越大。
对于中性水,尽管Kw,电离度增大,但仍是中性水,
5、KW不仅适用于纯水,还适用于酸性或碱性的稀溶液,不管是哪种溶液均有:C(H+)H2O == C(OH―)H2O KW== C(H+)溶液·C(OH―)溶液
二、溶液的酸碱性与pH
1、溶液的酸碱性
稀溶液中25℃: Kw = c(H+)·c(OH-)=1×10-14
常温下:
中性溶液:c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L
酸性溶液:c(H+)> c(OH-), c(H+)>1×10-7mol/L
碱性溶液:c(H+)< c(OH-), c(H+)<1×10-7mol/L c(OH-)>1×10-7mol/L
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、师生活动
[实验导课]用灵敏电流计测定纯水的导电性。
现象:灵敏电流计指针有微弱的偏转。
说明:能导电,但极微弱。
分析原因:纯水中导电的原因是什么?
结论:水分子能够发生电离,水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+和OH―,发生电离的水分子所占比例很小。水是一种极弱电解质,存在有电离平衡:
[板书] 第二节水的电离和溶液酸碱性
一、水的电离
[讲]水是极弱的电解质,发生微弱的(自偶)电离。
[投影]水分子电离示意图:
实验测定:25℃ c(H+)= c(OH-)=1×10-7mol/L
100℃ c(H+)= c(OH-)= 1×10-6mol/L
[板书] 1、H2O + H2O H3O+ + OH-
简写: H2O H++ OH-
[讲]与化学平衡一样,当电离达到平衡时,电离产物H+和OH―浓度之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数。
[板书]2、 H2O的电离常数K电离==
[讲]在25℃时,实验测得1L纯水( mol)只有1×10-7mol H2O电离,因此纯水中c(H+)=c(OH-)= 1×10-7mol/L。电离前后, H2O的物质的量几乎不变,c( H2O)可以看做是个常数,实验测定:25℃ c(H+)= c(OH-)=1×10-7mol/L
[讲]因为水的电离极其微弱,在室温下电离前后n(H2O)几乎不变,因此,C(H2O)可视为常数,则C(H+)·C(OH―)==K电离·C(H2O)。常数K电离与常数C(H2O)的积作为一新的常数,叫做水的离子积常数,简称水的离子积常数,简称水的离子积,记作KW,即K W= c(H+)· c(OH-)
[板书] 3、水的离子积(ion-product contstant for water ):
25℃ K W= c(H+)· c(OH-)= = ×10-14。
[投影] 表3-2 总结水的电离的影响因素。
[板书]4、影响因素:温度越高,Kw越大,水的电离度越大。对于中性水,尽管Kw,电离度增大,但仍是中性水,
[投影]知识拓展---影响水电离平衡的因素
1、温度:
水的电离是吸热过程,升高温度,水的电离平衡右移,电离程度增大,C(H+)和C(OH―)同时增大,KW增大,但由于C(H+)和C(OH―)始终保持相等,故仍呈中性。
2、酸、碱
向纯水中加入酸或碱,由于酸(碱)电离产生的H+(OH―),使溶液中的C(H+)或C(OH―)增大,使水的电离平衡左移,水的电离程度减小。
3、含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐
在纯水中加入含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐,由于它们能跟水电离出的H+和OH―结合生成难电离物,使水的电离平衡右移,水的电离程度增大。
4、强酸的酸式盐
向纯水中加入强酸的酸式盐,如加入Na