文档介绍：:过程的能量交换、过程的方向、过程的限度--可能性。动力学:反应速率(快慢)、反应机理(怎样进行)--现实性。反应速率属于化学动力学的范畴。本章主要介绍化学动力学的最基本知识,着重讨论化学反应速率及浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。化学平衡状态则是一个热力学概念,是指系统内发生的化学反应既没有想正向反应的自发性又没有向逆向反应的自发性时的一种状态。化学平衡是一种“动态平衡”.是指体系正逆反应的速度相等时的状态。、化学平衡的特征二、标准平衡常数及其有关的计算三、,既能向正方向进行又能向逆方向进行的反应称为可逆反应。如果反应只能向一个方向进行,则称不可逆反应。一、“→”表示。可逆反应是化学反应的普遍现象,不可逆反应是相对的。例如:2KClO3→KCl+→KCl+3O2当划火柴时,火柴头和火柴盒侧面摩擦发热,放出的热量使KClO3分解,产生少量氧气,使红磷发火,从而引起火柴头上易燃物(如硫)燃烧,这样火柴便划着了。当划火柴时,火柴头和火柴盒侧面摩擦发热,放出的热量使KClO3分解,产生少量氧气,使红磷发火,从而引起火柴头上易燃物(如硫)燃烧,这样火柴便划着了。ClO4-是高氯酸根 ClO3-是氯酸根 ClO2-亚氯酸根 ClO-,会建立起一个平衡。反应开始时,反应物的浓度较大,正反应速率较大,逆反应速率较小;随着反应的进行,反应物的浓度不断降低,生成物的浓度逐渐增大。正反应速率逐渐减少,逆反应速率逐渐增大。=v逆化学平衡当正反应速率等于逆反应速率时,反应体系所处的状态,称为“化学平衡”。,封闭体系中进行的可逆反应才能建立化学平衡,这是建立平衡的前提。 、逆反应速率相等是平衡建立的条件。(ΔrG=0) ,这是建立平衡的标志。,当外界条件改变时,正、逆反应速度要发生变化,原平衡受到破坏,直到建立新的平衡。。表面上看起来平衡状态时的反应似乎已经停止,实际上正、逆反应仍在继续进行,只不过v正=v逆。 ,也可从右向左达到平衡状态。